2019江西高三上学期人教版(2019)高中化学月考试卷134104
高中
整体难度：中等
2019-04-06
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共15题)
添加该题型下试题
1.
化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
难度：
知识点：化学反应及及其能量变化
使用次数：195
【答案】
【答案】A
【解析】
试题分析：A、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，A错误；B、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B正确；C、铁置换铜属于湿法炼铜，C正确；D、剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D正确，答案选A。
考点：考查化学与生活的有关判断
2.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NA
B. 1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NA
C. Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NA
D. 足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA
难度：
知识点：物质的量单元测试
使用次数：184
【答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A.乙醇在标准状况为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，所以11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，则完全燃烧生成的二氧化碳分子数不是0.5NA，故A错误；
B.pH=1的CH3COOH溶液中的c（H+）=0.1mol/L，故溶液中的氢离子的物质的量为：n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有氢离子个数为0.1NA，故B错误；
C.Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，固体质量增加56g，转移2mol电子，所以固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NA，故C正确；
D.足量的Fe与71gCl2充分反应，71gCl2的物质的量为1mol，1molCl2反应生成Cl-转移的电子数为2NA，故D错误。
故选C。
【点睛】易错项为D项，氯气的量不足，应根据氯气的量计算转移电子的数目。
3.
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧
难度：
知识点：电离平衡
使用次数：166
【答案】
【答案】A
【解析】
【详解】①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故①错误；
②醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故②错误；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故③正确；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故④正确；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故⑤错误；
⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故⑥正确；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故⑦正确；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍，不能说明醋酸部分电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故⑧错误。
能说明醋酸是弱电解质的是③④⑥⑦，所以A正确。
故选A。
【点睛】强弱电解质的根本区别是电离程度，只有部分电离的电解质是弱电解质，可以根据其一定浓度溶液的pH值、对应盐溶液的酸碱性等方面判断。
4.
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. c（H+）/c（0H-）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C. 由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D. c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
难度：
知识点：水的电离和溶液的PH
使用次数：121
【答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A.c（H+）/c（0H-）=1012的溶液显酸性，该组离子之间不发生反应，可以大量共存，故A正确；
B.pH=1的溶液显酸性，Fe2+与NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，B不能大量共存；
C.由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液，可能为酸性或碱性溶液，酸性或碱性溶液中均不能大量存在HCO3-，C不能大量共存；
D.c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中，Fe3+与SCN-结合成络合离子，不D能大量共存。故选A。
【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：①由于发生复分解反应，离子不能大量共存；②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；③由于形成络合离子，离子不能大量共存。
5.
为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
| 选项 | 实验目的 | 主要仪器 | 试剂 |
| A | 分离Br2和CCl4的混合物 | 分液漏斗、烧杯 | Br2和CCl4的混合物、 蒸馏水 |
| B | 鉴别葡萄糖和蔗糖 | 试管、烧杯、酒精灯 | 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、 银氨溶液 |
| C | 实验室制取H2 | 试管、带导管的橡皮塞 | 锌粒、稀HNO3 |
| D | 测定NaOH溶液的浓度 | 滴定管、锥形瓶、烧杯 | NaOH溶液、 0.100 0mol·L-1盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
难度：
知识点：非金属元素的单质及其化合物
使用次数：190
【答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A.Br2和CCl4互溶，不能用分液的方法分离，Br2在水中的溶解度比在CCl4中的溶解度小，不能用水萃取Br2和CCl4混合液中的Br2，但Br2和CCl4沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B. 葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，可用银氨溶液检验，故B正确；
C. 稀硝酸具有强氧化性，稀硝酸与锌反应生成NO，不能生成氢气，故C错误；
D.中和滴定应需要酸碱指示剂，没有指示剂不能完成滴定实验，测定NaOH溶液的浓度时，需要用酚酞或甲基橙作指示剂，故D错误。
故选B。
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试题总数：
21
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
5
23.80%
基础
1
4.76%
中等
11
52.38%
未分类
1
4.76%
偏难
3
14.28%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
15
71.42%
未分类
1
4.76%
填空题
1
4.76%
实验,探究题
1
4.76%
综合题
2
9.52%
推断题
1
4.76%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应及及其能量变化
1
4.76%
物质的量单元测试
1
4.76%
电离平衡
1
4.76%
水的电离和溶液的PH
1
4.76%
非金属元素的单质及其化合物
2
9.52%
未分类
1
4.76%
铁和铁的化合物
1
4.76%
酸碱中和滴定
1
4.76%
电化学 胶体
1
4.76%
化学反应速率 化学平衡
3
14.28%
化学平衡
1
4.76%
金属元素的单质及其化合物
1
4.76%
电离平衡 水解平衡
3
14.28%
物质结构 元素周期律单元测试
1
4.76%
电离平衡单元测试
1
4.76%
烃的衍生物单元测试
1
4.76%
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