【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，想美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：

回答下列问题：

（1）A的名称为              ，E中官能团名称为               。

（2）B的结构简式为               。

（3）由C生成D的化学方程式为                              。

（4）⑤的反应类型为             ，⑧的反应类型为                。

（5）F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有          种。

a．能与FeCl₃溶液发生显色反应   b．能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为                       。

（6）参照上述合成路线，设计一条由苯酚（）、乙酸酐(CH₃CO)₂O和苯甲醛（）为原料，制备 的合成路线（其他无机试剂任选）。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

以铁矿石（Fe₂O₃）为起始物，经过一系列反应可以得到Fe₃[Fe(CN)₆]₂和Fe(SCN)₃，请回答下列问题：

（1）写出Fe的原子结构示意图             ，O原子核外电子轨道表示式为          。

（2）KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为            。SCN^-的空间构型                 

（3）K₃[Fe(CN)₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为                ，该化学键能够形成的原因是                                                                。

（4）K₃[Fe(CN)₅NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是_                ，该配合物中铁原子的配位数是                。

（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为                ，若该晶胞边长为anm，

则该晶体密度为         g·cm^-3（阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

某化学工厂产生的酸洗废液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^-和Cr₂O₇^2-等离子。综合利用该酸洗废液的工艺流程如下：

已知：①Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺＋6NH₃  [Ni(NH₃)₆]²⁺

②金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如右表   ③Ksp(CaF₂)=4x10^-11

回答下列问题：

(1)再生酸中主要含有硝酸，采取减压蒸馏的原因是                                 

(2)渣１的主要成份为      （填化学式）

(3)转化时发生反应的离子方程式                             

(4)用平衡移动的原理解释沉镍的原理                             

(5)渣3的主要成分为氢氧化钙和                、                 （填化学式）

(6)国家排放标准要求c(F^－)≤3.8 mg•L^-1。残液中残留的Ca²⁺浓度至少应为     mg•L^-1

燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= -574 kJ•mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= -1160 kJ•mol^-1

③H₂O(g) = H₂O(l)           △H= -44 kJ•mol^-1                            

则CH₄(g)+2NO₂(g)= N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=             kJ/mol

（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：

反应Ⅰ：NO(g)+ O₃(g)  NO₂(g)+O₂(g) △H₁ = -200.9 kJ•mol^-1   Ea₁ = 3.2 kJ•mol^-1

反应Ⅱ：SO₂(g)+ O₃(g)  SO₃(g)+O₂(g)   △H₂ = -241.6 kJ•mol^-1  Ea₂ = 58 kJ•mol^-1

已知该体系中臭氧发生分解反应：2O₃(g)  3O₂(g)。请回答：

其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol   NO、1.0 mol SO₂的模拟烟气和2.0 mol O₃，改变温度，反应相同 时间t后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO₂，结合题中数据分析其可能原因                                         。

②下列说法正确的是                。

A．P点一定为平衡状态点

B．温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO₂的转化率

③假设100℃时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，NO的平均反应速率为             ；反应Ⅱ在此时的平衡常数为              。

（3）用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为                             。

②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量          （填“增大”或“减小”）、         克。 

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应。

（1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是______________。

（2）装置A中生成NaClO₂的离子方程式为____________________________。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、

     、     、洗涤、干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①,打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因           。

（5）B中现象为                  。产生该现象的离子方程式为                   。

（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，                                  。