几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是
A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1
B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1
C. 由图可知,甲烷的燃烧热为779.7 kJ·mol-1
D. 通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓,由图可知,CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJ·mol-1
【答案】B
已知 X Y M N 反应中的能量变化过程如图,则下列推断一定正确的是( )
A. X 的能量低于 M 的能量
B. Y 的能量低于 N 的能量
C. X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量
D. 该反应是吸热反应,反应条件是加热
【答案】C
【解析】A.由图可知,M和N的总能量大于X和Y的总能量,不能说明X的能量一定低于M的能量,故A错误;B.同A,由图可知,M和N的总能量大于X和Y的总能量,Y的能量一定低于N的能量,故B错误;C.由图可知,X和Y总能量低于M和N总能量,故C正确;D.反应物的总能量低于生成物的总能量是吸热反应,但是反应放热还是吸热与条件没有关系,故D错误。
肼(N2H4)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N-N为154,则断裂1 mol N-H键所需的能量(kJ)是( )
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
【答案】B
【解析】根据图像可知:N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g) △H3=2752kJ/mol-534kJ/mol=+2218kJ/mol,化学反应中,旧键断裂吸收能量,设断裂1molN-H键所需的能量为x,则旧键断裂吸收的能量=154+4x+500=2218,解得:x=391,故选B。
反应A+B→C(ΔH﹤0)分两步进行①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH﹤0),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】A
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
D. 2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,由2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1可知,一氧化碳的燃烧热为ΔH=-283 kJ·mol-1,故错误;B.热化学方程式中为2mol一氧化碳反应,但图上为1mol一氧化碳,故错误;C. ① 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1,②Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1,结合盖斯定律①÷2+②可知,得到Na2O2(s)+CO (s)=== Na2CO3(s) ΔH=-566/2-266=-549 kJ·mol-1,所以当反应放出549kJ的热量时,有2mol电子转移,故错误;D。Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-266 kJ·mol-1,二氧化碳气体的能量比固体高,所以2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-532 kJ·mol-1,故正确。
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