1.对比以下几个反应式:
Cl+Cl==Cl2 ΔH= -247 kJ·mol-1
O+O==O2 ΔH= -493 kJ·mol-1
N+N==N2 ΔH= -946 kJ·mol-1
从能量变化的角度分析可以得出的结论是( )
A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定 B.氮、氧、氯的单质常温下为气体
C.氮、氧、氯的单质都是双原子分子 D.氮气、氧气和氯气的密度不同
A
在25℃、101kPa下,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ,下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3CH2OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+ 3H2O(l) △H=+1367kJ/mol
B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O(l) △H=-2734kJ/mol
C.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O(l) △H=-1367kJ/mol
D.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)==4CO2(g)+ 6H2O(l) △H=+2734kJ/mol
B
根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-c kJ·mol-1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是( )
A.a>b>c B.a>c>b
C.c>b>a D.b>a>c
A
已知:S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.16 kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A.1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B.将2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)在一定条件下充分反应,放出196.6 kJ的热量
C.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q,Q值小于297.16 kJ
D.当1 mol S(s)完全转化为SO3(g)时(假设无热量损失),放出395.46 kJ的热量
D
在25 ℃、101 kPa时,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1,则CH4(g)―→C(s)+2H2(g)的ΔH是( )
A.-74.8 kJ·mol-1 B.+74.8 kJ·mol-1
C.-211.0 kJ·mol-1 D.+211.0 kJ·mol-1
B
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