【答案】B

【解析】分析：A.小苏打产气过多，会发生溃疡穿孔；B.因为四氯化碳在500℃以上时，可以与水作用，产生有毒的光气（COCl₂）和盐酸（HCl），所以禁用；C.石油的催化裂解是使具有长链的烃深度裂化断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃；D.石墨烯是一种二维晶体，人们常见的石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原子堆叠而形成的，石墨的层间作用力较弱，很容易互相剥离，形成薄薄的石墨片,当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。

详解：A.小苏打产气过多，会发生溃疡穿孔,A错误；B、CCl₄曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒的光气（COCl₂）和盐酸（HCl），现已被禁用，B正确；C.石油的催化裂解是使具有长链的烃深度裂化断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃，C错误；D.石墨烯是一种二维晶体，只有一个碳原子厚度的单层结构，D错误；因此，本题答案为B。

点睛：裂化和裂解不同，裂化是为了提高从石油中得到汽油等轻质液体燃料的产量，而裂解是使具有长链的烃深度裂化断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃；石墨和石墨烯的区别：石墨是由一层层以蜂窝状有序排列的平面碳原子堆叠而形成的，石墨的层间作用力较弱，很容易互相剥离，形成薄薄的石墨片,当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。

【答案】C

【解析】分析：A.依据制取蒸馏水原理分析；B.根据产生喷泉的原理分析；C.依据碳酸氢钠分解温度分析；D.根据实验现象判断。

详解：A.符合制取蒸馏水的原理，A正确；

B.二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的液体进入烧瓶，产生喷泉，B正确；

C项，装置中两者受热温度不同，但是碳酸氢钠在较低温度下就能分解而碳酸钠在较高温度下不分解，因此不能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故C错误；

D.若为放热反应，则试管中气体受热，压强增大，U形管中液面，左边下降，右边上升，故D正确；综上所述，本题答案为C。

【答案】A

【解析】分析：A.由于硫酸钡的摩尔质量比氢氧化铝的摩尔质量大，生成硫酸钡最多时，沉淀质量最大；B.计算转移电子数需要知道参加反应的物质的量，否则无法计算；C. AgCl和 Ag₂CrO₄类型不同，不能直接通过Ksp大小比较沉淀先后；D. Na₃PO₄和NaH₂PO₄在溶液中存在水解和电离等平衡关系，以此解答。

详解：A.由于硫酸钡的摩尔质量比氢氧化铝的摩尔质量大，生成硫酸钡最多时，沉淀质量最大，此时氢氧化铝恰好全部溶解，离子方程式Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

故A正确；

B.计算转移电子数需要知道参加反应的物质的量，否则无法计算，故B错误；

C. AgCl的Ksp为1.8×10^-10，Ag₂CrO₄的Ksp为1.9×10^-12，沉淀0.001mol/L的Cl^-,需要Ag⁺,c(Ag⁺)=mol/L=1.8×10^-7mol/L, 沉淀0.001mol/L的CrO₄^2-,需要Ag⁺,c(Ag⁺)=mol/L=1.9×10^-6mol/L, 所以先生成AgCl沉淀,C错误；

D. Na₃PO₄和NaH₂PO₄由于水解和电离c(PO₄^3-)和c(H₂PO₄^-)发生变化，不再有2c(PO₄^3-)=3c(H₂PO₄^-)的关系，故D错误；所以本题正确答案为：A。

点睛：本题A选项，不要将生成沉淀质量最大和生成沉淀物质的量最大相混淆，若要生成沉淀的物质的量最大，则硫酸钡和氢氧化铝同时生成，此时离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓。

【答案】B

【解析】分析： (1)丙烷分子中含有2个碳碳键、8个碳氢键，总共含有10个共价键；(2)丙烯与丁烯的最简式相同,均为CH₂,根据最简式计算;(3) 电解硫酸铜溶液，若阴极无氢气产生，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态，若有氢气产生，则不是；(4)D₂¹⁶O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol;
(5)未指明温度无法计算；(6) Fe(OH)₃胶体粒子为氢氧化铁的聚集体。

详解:(1)丙烷的相对分子质量是44,所以17.6 g丙烷的物质的量是0.4 mol,因为每1 mol的该物质中含有共价键10 mol,所以0.4 mol中所含的极性共价键为4N_A,故(1)正确；
(2)丙烯与丁烯的最简式相同,均为CH₂,21 g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为=1.5N_A,故(2)正确；
(3) 若只电解电解硫酸铜溶液，阴极无氢气产生，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态，若后期电解水，有氢气产生，则不能；故(3)错误；
(4) D₂¹⁶O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol,故(4)正确；
(5) 没有指明是常温，无法计算氢氧根离子浓度，故(5)错误；
(6) Fe(OH)₃ 胶体粒子为氢氧化铁的聚集体,无法计算胶体中含有的胶粒数目,故(6)错误；
③⑤⑥错误，所以本题选B。

点睛：用惰性电极电解硫酸铜溶液，开始时的反应为CuSO₄+2H₂O=Cu+H₂SO₄+O₂↑(电解条件)，此时从溶液中析出的是铜和氧气，相当于减少CuO,补充适量的CuO可以使溶液恢复到原来状态；若CuSO₄不足，则继续电解水，此时减少的是水，需要加水恢复溶液。

【答案】A

【解析】分析：本题考查电解原理，根据离子放电顺序，分析电极产物，根据电子守恒解答。

详解：该电解池可能发生的阴极反应为：①Cu²⁺+2e^-=Cu、②2H⁺+2e^-=H₂↑；发生的阳极反应为：③2Cl^--2e^-=Cl₂↑，④2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，甲电极增重，并有4.48L气体生成，则氢气体积为4.48L（标准状况），乙电极同时生成气体7.84L（氯气和氧气），反应共转移电子1.20mol，阴极反应中，反应②共得电子0.4mol电子，则反应①共得电子1.2mol-0.4mol=0.8mol，可计算得原溶液中含Cu²⁺，其物质的量为0.4mol；设阳极产生氯气物质的量为x，产生氧气物质的量为y，则x+y==0.35mol,共转移电子1.2mol,则2x+4y=1.2,联立两个方程，解得，x=0.1mol,y=0.25mol，所以溶液中含Cl^-为0.2mol, 则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为0.4:0.2=2:1,故选A项。综上所述，本题正确答案为A。