高中化学竞赛5568
高中
整体难度：很难
2009-05-31
题号
一
二
三
四
五
评分
一、综合题 (共11题)
添加该题型下试题
1.
舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟。已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为11。
1．写出该反应方程式。
2．烟主要由组成 。
3．若不加水，实际上不会发生反应，为什么？
4．若不加水，是否有其他方法令反应进行（若有，写出方法）。
5．有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。分析原因。
难度：
知识点：化学竞赛
使用次数：78
【答案】
NH4NO3＋Zn
ZnO＋N2＋2H2O（2分）
2。ZnO固体颗粒（1分）
3．NH4NO3与Zn均为较稳定的固体，外界条件不改变；通常不会发生反应。（1分）
4．有。加热即可（1分）
5．水份过多无法产生烟（1分）
2.
对氨基苯酚（PAP），是一种重要的有机精细化工中间体，在制药行业可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品；染料工业用于生产各种硫化染料、酸性染料和毛皮染料；还可用作橡胶防老剂和照相显影剂等。生产PAP的新工艺是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得。该法很好地解决了生产过程中的污染问题，工艺过程基本无三废，真正实现了清洁生产，且具有产品品质好，工艺过程简单等优点，是PAP生产的发展方向。
请写出该电解法的电极反应和总反应方程式。
难度：
知识点：化学竞赛
使用次数：175
【答案】
阳极反应：2H2O→O2↑＋4H＋＋4e－（1分）
阴极反应：C6H5NO2＋4H＋+4e－→HOC6H4NH2＋H2O（2分）
总反应：C6H5NO2＋H2O＝HOC6H4NH2＋O2↑（2分）
3.
广谱杀菌剂邻苯基苯酚（OPP）及其钠盐，作为果蔬保鲜剂、家庭、医院等公共场所的消毒剂在欧美等国已广泛使用多年。可用六碳原子的有机A为原料合成。
1．写出A和OPP的结构简式；
2．写出合成反应的第一步方程式。
难度：
知识点：化学竞赛
使用次数：180
【答案】
1．A：
＝O（2分） OPP：
（2分）
2．
（2分，不失水也可以）
4.
铌酸锂是一种重要的铁电材料，它拥有优良的压电、电光、声光、热电、光折变和非线性光学性质等一系列特殊性质，被广泛应用于光导、光调制器、光开关、非挥发存储器、声表面波和二次谐波发生器等器件。
铌酸锂的工业合成流程如右图所示：
1．写出反应物的名称；
2．写出制备中两个主要的化学方程式；
3．为什么为什么第一阶段反应要在干燥的环境下进行。
难度：
知识点：化学竞赛
使用次数：88
【答案】
1．LiOC(CH3)3：叔丁醇锂 Nb(OCH2CH3)5：五乙醇铌（各1分）
2．LiOC(CH3)3＋Nb(OCH2CH3)5＋CH3CH2OH＝LiNb(OCH2CH3)6＋(CH3)3COH
LiNb(OCH2CH3)6＋3H2O＝LiNbO3＋6CH3CH2OH（各1.5分）
3．反应物极易水解（1分）
5.
灰锡为立方面心金刚石型结构，晶胞参数a＝648.8pm。
1．写出晶胞中八个Sn原子的原子分数坐标；
2．计算Sn的原子半径；
3．灰锡的密度为5.77g/cm3，求Sn的原子量；
4．白锡为四方晶系，a＝583.1pm，c＝318.2pm，晶胞中含四个锡原子，请通过计算说明由白锡变为灰锡，体积是膨胀还是收缩？
5．已知白锡中Sn－Sn平均键长为310pm，判别哪一种晶型中的Sn－Sn键强？哪一种Sn的配位数高？
难度：
知识点：化学竞赛
使用次数：183
【答案】
1．8个原子的分数坐标为：（0，0，0），（1/2，1/2，0），（1/2，0，1/2），（0，1/2，1/2），（1/4，1/4，1/4），（1/4，3/4，3/4），（3/4，1/4，3/4），（3/4，3/4，1/4）[ 后面四个或写作（1/4，1/4，3/4），（1/4，3/4，1/4），（3/4，1/4，1/4），（3/4，3/4，3/4）]（2分）
2．键长为立方晶胞体对用线的1/4：281.0pm（1分）；原子半径：141pm。（1分）
3．晶胞中含八个Sn原子，故原子量为：118.7（2分）
白锡密度：7.288g/cm3（2分）
从两者的密度数据可知，由白锡变为灰锡，体积膨胀。（1分）
5．从键长数据可知灰锡中的Sn－Sn键较强。由密度数据可推测在白锡中Sn的配位数较高。（实际上，灰锡中Sn的配位数为4，白锡中每个Sn原子周围有四个距离为301.6pm的原子和两个距离为317 spin的原子。）（2分）
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总体难度：
很难
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难度系数
数量
占比
偏难
7
58.33%
中等
2
16.66%
很难
3
25.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
综合题
11
91.66%
实验,探究题
1
8.33%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学竞赛
12
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