化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是(　　)

①加快化石燃料的开采与使用　②研发易降解的生物农药　③应用高效洁净的能源转换技术　④田间焚烧秸秆　⑤推广使用节能环保材料

A．①③⑤      B．②③⑤       C．①②④       D．②④⑤

下列变化属于吸热反应的是 

   ①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③浓硫酸稀释   ④氯酸钾分解制氧气   ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl晶体混合 

A．①④⑤       B．②④⑤       C．②③       D．②④⑥

下列说法正确的是（　　）

A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

B．吸热反应只有加热才能发生

C．有能量变化的一定是化学反应

D．有化学键断裂不一定发生化学反应

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H= -890.3 kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H= -38.6 kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）△H= -571.6 kJ·mol^-1

由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是

A．391.6 kJ/mol    B．541.4kJ/mol      C．700.2kJ/mol   D．1174.7kJ/mol

已知反应4CO＋2NO₂  N₂＋4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的是                                 (　　)

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1         B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1          D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

用2g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）

①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．

   A．①②④    B．②③④   C．①③④   D．①②③

一定温度下，可逆反应  2NO₂(g)      2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是                               (　　)
  ①单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO₂
  ②单位时间内生成n mol O₂，同时生成2n mol NO
  ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
  ④混合气体的压强不再改变
  ⑤混合气体的颜色不再改变
  ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　
   A．①④⑤⑥     B．①②③⑤      C．②③④⑥     D．以上全部

容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：   （   ）

A、B和C可能都是液体             B、B和C肯定都是气体

C、B和C可能都是固体                D、若C为固体，则B一定是气体。

在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是(　　)

A．A的转化率变大           B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大         D．a＜c＋d

反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) △H>0在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是                           (　　)

A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

B．其他条件不变，升高温度，反应速率加快且H₂O(g)转化率增大

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅                      

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成      

D．红棕色NO₂ 加压后颜色先变深后变浅

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

NO（g）+CO（g）N₂（g）+CO₂（g）；△H=﹣373.2kJ•mol^﹣1

达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

    A．加催化剂同时升高温度     B．加催化剂同时增大压强

    C．升高温度同时充入N₂       D．降低温度同时减小压强

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g)  xC(g) ＋ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。下列判断错误的是

A．x＝1           

B．B的转化率为50%

  C．2min内A的反应速率为0.3mol·L^－1·min^－1

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

对于反应A(s)＋2B(g)3C(g)　ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是

A．Y表示温度，X表示压强，且Y₃>Y₂>Y₁

B．Y表示压强，X表示温度，且Y₃>Y₂>Y₁

C．X表示压强，Y表示温度，且Y₁>Y₂>Y₃

D．X表示温度，Y表示压强，且Y₁>Y₂>Y₃

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（　　）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600

C．改变温度可以改变此反应的平衡常数

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

断裂1 mol化学键所需的能量如下：

火箭燃料肼(H₂N—NH₂)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是(　　)

A．N₂比O₂稳定

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1

C．表中的a＝194

D．图中的ΔH₃＝＋2218 kJ·mol^－1

下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （    ）

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

(2) 2.3g有机物C₂H₆O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧,生成CO₂和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是                                               。

(3) FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO₂(g)＋O₂(g)   2SO₃(g)　ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)　ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是                                 。  （4）2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)反应过程的能量变化如下图所示。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点            （填“升高”还是“降低”），△H            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

   (5)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、量筒。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L^－1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol·L^－1 NaOH溶液

B．50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液

C．1.0 g NaOH固体

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为_____________________________________。

（2）实验①的目的是_________________________________________________。

实验中滴加FeCl₃溶液的目的是_______________________________________。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________                                     _____（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50 mL一定浓度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最小的是___            ___。

（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应： 4X(g)+5Y(g) == n Z(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：

    ①前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为             

    ②化学方程式中n的值是             。

（2）在一定温度下，将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO₂+O₂  2SO₃此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO₂的转化率为     

（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

 ①该反应的化学方程式为                    

 ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是        。

A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4n  mol 的C

C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化

D、容器内压强不再发生变化

一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，发生反应：

  A(g)＋2B(g)   2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3∶(3－x)

C．当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K＝__________（用含x的式子表示）。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是____________(填字母序号)。

A．c(A)减少               B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．C的物质的量增加         D．重新平衡时c(B)/c(C)减小

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t₂时                  ； t₈时_________________。

②t₂时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。