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人教版高中化学专题练习128819
人教版高中化学专题练习128819
高中
整体难度:偏难
2017-10-30
题号
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一、实验,探究题 (共7题)
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1.

下图所示AE为实验室常见的装置(部分夹持装置略去),请根据要求回答问题。

(1)如何检验装置A的气密性:________________________________________________

________________________________________________________________________

(2)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3,则需选用上述装置中的

  _______________________________(填装置序号)

若要制取并收集干燥的CO2,则选用的装置连接顺序为(  )→(  )→(  )→ (  )(填所选

  仪器接口字母)

(3)若在A的分液漏斗内加浓氨水,圆底烧瓶内加NaOH固体,也能制取氨气。请解释装置A中能

  产生氨气的原因:______________________________________________________

(4)干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2,同时CuO转化为Cu,反应的化学方程式是

   ________________________________________________________________

  其中氧化剂是__________(写化学式,下同),氧化产物是__________

(5)向浓CaCl2溶液中通入NH3CO2可以制备碳酸钙,应先通入的气体是__________。写出制备碳

  酸钙的化学方程式:______________________________________

难度:
知识点:物质的分离 提纯和检验
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【答案】

答案: (1)将装置A导管末端密封后,在装置A的分液漏斗内装一定量的蒸馏水,然后打开分液漏斗活塞,若水不能顺利流下,则气密性良好(合理描述均可)

(2)①BDE ②a c d g

(3)氢氧化钠溶于水放出大量热量,体系温度升高,氨气的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨气放出;氢氧化钠电离出的OH促使NH3·H2O的电离平衡左移,导致氨气放出( 任写一种,合理即可)  

(4)2NH33CuON23H2O3Cu CuO N2

(5)NH3 CaCl2CO22NH3H2O===CaCO32NH4Cl

2.

苯甲醇是有微弱芳香气味的无色透明黏稠液体,有极性,低毒,常用作醇类溶剂。实验室可用苯

   甲醛制备苯甲醇,其反应原理为

 可能用到的有关数据如下:

分子式

相对分子质量

沸点/℃

苯甲醛

C7H6O

106

178

苯甲醇

C7H8O

108

205

乙醚

C4H10O

74

34.6

反应过程如下:

向如图所示装置中加入适量KOH、水和2.12 g苯甲醛,混匀,加热,使反应充分进行。

从冷凝管上口加入冷水,混匀,冷却。倒入分液漏斗,用乙醚萃取、分液。将乙醚层依次10%

  碳酸钾溶液、水洗涤。   

中得到的乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的锥形瓶中,混匀、静置后将其转入蒸馏装置,

  缓慢均匀加热,收集203 ℃左右馏分,最后得苯甲醇0.98 g

回答下列问题:

(1)冷凝管中的冷却水应从________口进________口出。(“a”“b”)

(2)步骤中,最后用水洗涤的作用是__________________________________________

将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是:先___________________,再______________

(3)步骤中无水硫酸镁的作用是_______________________________

(4)步骤中缓慢均匀加热的目的是____________________________________________

(5)蒸馏过程中不可能使用的仪器有________  ___(填序号)

A.漏斗     B.蒸馏烧瓶     C.冷凝管     D.牛角管     E.量筒

(6)本实验中苯甲醇的产率为 ________%(保留一位小数)

难度:
知识点:烃的衍生物单元测试
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【答案】

答案: (1)a b

(2)除去KOH、苯甲酸钾和碳酸钾等杂质 把下层液体从下端放出 把上层液体从上口倒出

(3)干燥  (4)除去苯甲醇中混有的乙醚   (5)AE   (6)90.7

3.

硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业生产、医药制造业中被广泛应用,工业上普遍使用Na2SO3与硫黄共

   煮制备Na2S2O3,装置如图1   已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。

(1)步骤1:打开K1、关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热,则试剂甲为 ________

  步骤2:始终保持C中溶液呈碱性,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少,打开K2、关闭K1

  停止加热。必须保持C中溶液呈碱性的原因:若呈酸性,则                             

                              _(用离子方程式表示)。装置BD的作用是________________

  步骤3:将C中所得混合物分离提纯后得产品。

(2)利用反应2Na2SNa2CO34SO2===3Na2S2O3CO2也能制备Na2S2O3。所需仪器如图2

  ①按气流方向连接各仪器,接口顺序为:____→gh→________→________→d

  ②装置G盛装的试剂是______________

(3)Na2S2O3还原性较强,工业上常用来除去溶液中残留的Cl2,该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________

(4)请设计简单的实验方案,证明上述残留的Cl2被还原成了Cl______________ ______________________________________________________________________________________

难度:
知识点:气体的制备及实验方案设计
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【答案】

答案: (1)浓硫酸 CO2H===H2OCO2 S2O2H===SO2S↓H2O 吸收SO2,防止污染

(2)①a b c e f          ②Na2CO3Na2S的混合溶液

(3)S2O4Cl25H2O===2SO8Cl10H

(4)取少量反应后的溶液于试管中,滴入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀,再取上层清液(或过滤后取滤液),滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明Cl2被还原成了Cl

4.

某校化学兴趣小组为探究二氧化氮的氧化性和还原性,设计了如下装置图:  

已知:2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2O

NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O

请回答下列问题:

(1)盛放浓硝酸的装置的名称是 ______________________________________

(2)装置乙的作用是_______________________________________

(3)装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色,其反应为Na2O22NO2===2NaNO3,该实验证明

  NO2具有____________________性。

(4)装置丁可证明NO2具有氧化性,其实验现象为______________,反应的化学方程式为

   ________________________________________________________________________

(5)装置戊中通入空气的目的是____________________________________________

(6)Cu(NO3)2稀溶液呈蓝色,某同学认为装置甲的B中反应后所得溶液呈绿色是由生成的红棕色NO2

   溶解于溶液中引起的,请设计一个简单的实验验证其正确性:                            

   ________________________________________________________________________

难度:
知识点:非金属元素的单质及其化合物
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【答案】

答案:  (1)分液漏斗

(2)除去生成的NO2中含有的水蒸气              (3)还原

(4)溶液变蓝 NO22KIH2SO4===K2SO4I2NOH2O

(5)NO转化为NO2,被NaOH溶液吸收,防止污染环境

(6)将绿色溶液加水稀释,得到蓝色溶液[或往显蓝色的Cu(NO3)2溶液中通入NO2,合理即可]

5.

已知Mg能在CO2中燃烧生成MgOC,某化学兴趣小组的同学为了探究镁在SO2中燃烧的产

  物,进行了如下实验。

(1)用如图所示装置进行MgSO2反应的实验。

  ①选择制取SO2的合适试剂是________

A10%H2SO4溶液     B80%H2SO4溶液

CNa2SO3固体          DCaSO3固体

  ②装置CNaOH溶液的作用是______________________________________

  ③你认为上述装置________(没有”)不足之处。如果有,请说明理由:

    ________________________________________________________________________

(2)确定燃烧产物的成分

  ①收集所得燃烧产物于试管中,加入过量的稀硫酸,发现试管中有气泡冒出,并伴有臭鸡蛋气味,

    可能的原因是__________________________________________________

  ②中反应后的产物进行过滤后,用下图装置进行实验,将滤渣置于试管d中,滴入浓硫酸、

    加热,将产物依次通过品红溶液和酸性高锰酸钾溶液。

观察到试管E中品红溶液褪色,F中酸性高锰酸钾溶液褪色。化学兴趣小组的同学根据上述现象,得出结论:滤渣和浓硫酸在加热条件下反应,产生SO2

请你根据上述实验的结果,写出镁在SO2中燃烧的产物__________。写出滤渣与浓硫酸反应的化学方程式____________________________________________________

难度:
知识点:非金属元素的单质及其化合物
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【答案】

案: (1)①BC 吸收多余的SO2,防止污染环境

有 在AB之间未连接干燥装置;未设计防倒吸装置(答出一点即可)

(2)①燃烧产物中有MgSMgS与稀硫酸反应产生H2S

②MgSSMgO S2H2SO4()3SO22H2O

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试题总数:
9
总体难度:
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
9
100.0%
题型统计
大题类型
数量
占比
实验,探究题
7
77.77%
综合题
1
11.11%
填空题
1
11.11%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质的分离 提纯和检验
2
22.22%
烃的衍生物单元测试
1
11.11%
气体的制备及实验方案设计
2
22.22%
非金属元素的单质及其化合物
2
22.22%
酸碱中和滴定
2
22.22%
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