下图所示A～E为实验室常见的装置(部分夹持装置略去)，请根据要求回答问题。

(1)如何检验装置A的气密性：________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)①实验室若用NH₄Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH₃，则需选用上述装置中的

  _______________________________(填装置序号)。

②若要制取并收集干燥的CO₂，则选用的装置连接顺序为(　　)→(　　)→(　　)→ (　　)。(填所选

  仪器接口字母)

(3)若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能

  产生氨气的原因：______________________________________________________

(4)干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N₂，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是

   ________________________________________________________________。

  其中氧化剂是__________(写化学式，下同)，氧化产物是__________。

(5)向浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制备碳酸钙，应先通入的气体是__________。写出制备碳

  酸钙的化学方程式：______________________________________。

苯甲醇是有微弱芳香气味的无色透明黏稠液体，有极性，低毒，常用作醇类溶剂。实验室可用苯

   甲醛制备苯甲醇，其反应原理为

 可能用到的有关数据如下：

反应过程如下：

①向如图所示装置中加入适量KOH、水和2.12 g苯甲醛，混匀，加热，使反应充分进行。

②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。将乙醚层依次10%

  碳酸钾溶液、水洗涤。   

③将②中得到的乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，

  缓慢均匀加热，收集203 ℃左右馏分，最后得苯甲醇0.98 g。

回答下列问题：

(1)冷凝管中的冷却水应从________口进________口出。(填“a”或“b”)

(2)步骤②中，最后用水洗涤的作用是__________________________________________。

将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先___________________，再______________。

(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是_______________________________。

(4)步骤③中缓慢均匀加热的目的是____________________________________________

(5)蒸馏过程中不可能使用的仪器有________  ___(填序号)。

A．漏斗　    B．蒸馏烧瓶　    C．冷凝管　    D．牛角管　    E．量筒

(6)本实验中苯甲醇的产率为 ________%。(保留一位小数)

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在工业生产、医药制造业中被广泛应用，工业上普遍使用Na₂SO₃与硫黄共

   煮制备Na₂S₂O₃，装置如图1。   已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在。

(1)步骤1：打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热，则试剂甲为 ________。

  步骤2：始终保持C中溶液呈碱性，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少，打开K₂、关闭K₁并

  停止加热。必须保持C中溶液呈碱性的原因：若呈酸性，则                              、

                              _(用离子方程式表示)。装置B、D的作用是________________。

  步骤3：将C中所得混合物分离提纯后得产品。

(2)利用反应2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂===3Na₂S₂O₃＋CO₂也能制备Na₂S₂O₃。所需仪器如图2。

  ①按气流方向连接各仪器，接口顺序为：____→g，h→____，____→____，____→d。

  ②装置G盛装的试剂是______________。

(3)Na₂S₂O₃还原性较强，工业上常用来除去溶液中残留的Cl₂，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________

(4)请设计简单的实验方案，证明上述残留的Cl₂被还原成了Cl^－：______________ ______________________________________________________________________________________

某校化学兴趣小组为探究二氧化氮的氧化性和还原性，设计了如下装置图：  

已知：2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O

请回答下列问题：

(1)盛放浓硝酸的装置的名称是 ______________________________________。

(2)装置乙的作用是_______________________________________。

(3)装置丙中的实验现象为淡黄色固体变为白色，其反应为Na₂O₂＋2NO₂===2NaNO₃，该实验证明

  NO₂具有____________________性。

(4)装置丁可证明NO₂具有氧化性，其实验现象为______________，反应的化学方程式为

   ________________________________________________________________________。

(5)装置戊中通入空气的目的是____________________________________________。

(6)Cu(NO₃)₂稀溶液呈蓝色，某同学认为装置甲的B中反应后所得溶液呈绿色是由生成的红棕色NO₂

   溶解于溶液中引起的，请设计一个简单的实验验证其正确性：                            

   ________________________________________________________________________。

已知Mg能在CO₂中燃烧生成MgO和C，某化学兴趣小组的同学为了探究镁在SO₂中燃烧的产

  物，进行了如下实验。

(1)用如图所示装置进行Mg和SO₂反应的实验。

  ①选择制取SO₂的合适试剂是________。

A．10%的H₂SO₄溶液     B．80%的H₂SO₄溶液

C．Na₂SO₃固体          D．CaSO₃固体

  ②装置C中NaOH溶液的作用是______________________________________

  ③你认为上述装置________(填“有”或“没有”)不足之处。如果有，请说明理由：

    ________________________________________________________________________。

(2)确定燃烧产物的成分

  ①收集所得燃烧产物于试管中，加入过量的稀硫酸，发现试管中有气泡冒出，并伴有臭鸡蛋气味，

    可能的原因是__________________________________________________。

  ②将①中反应后的产物进行过滤后，用下图装置进行实验，将滤渣置于试管d中，滴入浓硫酸、

    加热，将产物依次通过品红溶液和酸性高锰酸钾溶液。

观察到试管E中品红溶液褪色，F中酸性高锰酸钾溶液褪色。化学兴趣小组的同学根据上述现象，得出结论：滤渣和浓硫酸在加热条件下反应，产生SO₂。

请你根据上述实验的结果，写出镁在SO₂中燃烧的产物__________。写出滤渣与浓硫酸反应的化学方程式____________________________________________________。