分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是( )
A. ②③ B. ③⑥ C. ①④ D. ⑤⑥
【答案】B
【解析】试题分析:①氯化铁为强酸弱碱盐,氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢具有挥发性,加热过程中,促进氯化铁水解,蒸干时得到氢氧化铁,故①错误;②氧化钙和水反应生成氢氧化钙,加热过程中,蒸发掉水,最后得到氢氧化钙,故②错误;③氯化钠不水解,蒸发掉水后得到氯化钠,故③正确;④加热时碳酸氢钙分解生成碳酸钙,所以最后得到碳酸钙,故④错误;⑤亚硫酸钠不稳定,在加热过程中被氧气氧化生成硫酸钠,所以最后得到硫酸钠,故⑤错误;⑥硫酸钾不水解,将水分蒸干时得到硫酸钾,故⑥正确;故选B。
考点:本题综合考查物质的性质,侧重于水解、分解、氧化等知识的考查,注意该题中没有说灼烧,如果告诉灼烧,则①得到氧化铁,为易错点。
为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量的HCl; ②适量的NaCl; ③适量的氨水; ④适量的NaOH.
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
【答案】B
一元强酸X和一元弱酸Y,它们的pH都等于2,各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中,正确的是( )
①X能产生较多的氢气 ②Y能产生较多的氢气
③两者产生氢气的量相同 ④开始反应速率X较快
⑤开始反应速率Y较快 ⑥开始反应速率相同
A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥
【答案】D
【解析】一元强酸X和一元弱酸Y,它们的pH都等于2,弱酸的浓度大于强酸,则①弱酸的物质的量大于强酸,Y能产生较多的氢气;错误;②Y能产生较多的氢气,正确;③Y能产生较多的氢气,错误;④开始反应时氢离子浓度相等,反应速率一样快,错误;⑤开始反应时氢离子浓度相等,反应速率一样快,错误;⑥开始反应速率相同,正确,答案选D。
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
A. NH4+、NO3‑、Na+、SO42- B. H+、Fe2+、Na+、NO3-
C. Ba2+、K+、Al3+、HCO3- D. NH4+、Li+、OH-、SO42-
【答案】A
【解析】试题分析:A项离子组可以大量共存;B组中Fe2+ 不能共存于硝酸溶液中;C组中Al3+与HCO3- 发生双水解不能大量共存;D组中NH4+与OH- 形成弱碱不能大量共存;故选A。
考点:本题考查的是离子共存问题。
用一价离子组成四种盐,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH >7,最后一种溶液的pH< 7,则。
A | B | C | D | |
碱性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】第三种溶液的pH >7,最后一种溶液的pH< 7,这说明D-和B+一定发生水解,所以碱性是AOH>BOH,酸性是HC>HD,答案选A。
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