高一学生小强的化学笔记中有如下内容:
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括:酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为:氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误( )
A.三处 B.四处 C.五处 D.六处
答案】C
考点:考查物质的分类和氧化还原反应的本质。
下列离子方程式正确的是( )
A.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+===Cu2++Ag
B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+
C.氢氧化铜与稀硫酸反应:H++OH-===H2O
D.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO+2H+===CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:A.不符合得失电子守恒和电荷守恒,正确的离子方程式为:Cu+2Ag+===Cu2++2Ag,A错误;C.氢氧化铜为难溶物,书写离子方程式时不拆分,C错误;D.碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为:HCO3—+H+===CO2↑+H2O,D错误。故答案B。
考点:考查离子方程式的书写。
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3+I2+H2O===H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3。
A.I->Fe2+>H2SO3>NO
B.H2SO3>I->Fe2+>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】B
【解析】
试题分析:在H2SO3与I2的反应中,硫元素化合价升高,被氧化,H2SO3为还原剂,H2SO4为氧化产物;碘元素化合价降低,被还原,I2为氧化剂,HI为还原产物,故还原性:H2SO3>I-;在FeCl3和HI的反应中,铁元素化合价降低,被还原,FeCl3为氧化剂,FeCl2为还原产物;碘元素化合价升高,被氧化,HI为还原剂,I2为氧化产物,故还原性:I->Fe2+;在FeCl2和HNO3的反应中,铁元素化合价升高,被氧化,FeCl2为还原剂,FeCl3和Fe(NO3)3为氧化产物;氮元素化合价降低,被还原,HNO3为氧化剂,NO为还原剂,故还原性:Fe2+>NO。故答案B。
考点:考查利用氧化还原反应比较还原性的大小。
下列离子能大量共存的是( )
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO、CO
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO、NO
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH、SO、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO、NO
【答案】A
【解析】
试题分析:A.使无色酚酞呈红色的溶液中含有大量的OH—,Na+、K+、SO、CO能够共存,A正确;B. Cu2+的溶液为蓝色溶液,B错误;C. Ba2+和SO反应生成白色沉淀而不共存,C错误;D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含有大量H+,H+与CO反应生成二氧化碳和水,不共存,D错误。故答案A。
考点:考查离子共存。
符合如下实验过程和现象的试剂组是( )
甲 | 乙 | 丙 |
A.MgCl2 | HNO3 | K2SO4 |
B.BaCl2 | HNO3 | K2SO4 |
C.NaNO3 | H2SO4 | Ba(NO3)2 |
D.BaCl2 | HCl | CaCl2 |
【答案】B
【解析】
试题分析:向K2CO3溶液中,加入试剂甲,生成白色沉淀,结合四个选项,可以排除A、C,原因是MgCO3为微溶物,而K2CO3与NaNO3不反应,则生成的白色沉淀为BaCO3,向沉淀中加入足量的试剂乙,生成无色气体和无色溶液,则试剂乙可为HCl,也可为HNO3;向无色溶液中加入试剂丙生成白色沉淀,则加入的试剂丙为K2SO4,故答案B。
考点:考查实验方案的设计。
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