将Fe(OH)3露置在空气中加热灼烧所得的产物为( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe(OH)3
【考点】GN:铁的氧化物和氢氧化物.
【分析】Fe(OH)3露置在空气中加热灼烧会分解生成氧化铁和水,据此分析解答.
【解答】解:Fe(OH)3露置在空气中加热灼烧生成氧化铁和水蒸气,反应方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,所以最终得到的固体是Fe2O3,故选B.
某溶液中大量存在的五种离子:NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为:n(NO3﹣):n(SO42﹣):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为( )
A.Na+ B.Mg2+ C.CO32﹣ D.Ba2+
【考点】54:物质的量的相关计算.
【分析】n(NO3﹣):n(SO42﹣):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,根据溶液不显电性,可以确定M为阳离子,根据电荷守恒判断M离子所带电荷,然后根据离子能否大量共存判断可能存在的离子.
【解答】解:离子所带电离:3n(Fe3+)+n(H+)×1=3×1+3=6,2n(SO42﹣)+n(NO3﹣)×1=2×3+2×1=8,根据溶液不显电性,可以确定M为阳离子,M所带电荷为: =+2,即:M为带两个单位正电荷的阳离子,又SO42﹣与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,所以M为Mg2+,故选B.
下列说法错误的是( )
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol
C.1mol碳﹣12原子的质量为12g
D.硫酸的摩尔质量是98克
【考点】4F:阿伏加德罗常数.
【分析】A.阿伏加德罗常数约为6.02×1023;
B.根据n=计算;
C.根据m=n×M计算;
D.摩尔质量的单位为g/mol.
【解答】解:A.阿伏加德罗常数约为6.02×1023,精确值为12g碳﹣12所含的碳原子数,故A正确;
B.由n=可知,阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol,故B正确;
C.m=n×M=1mol×12g/mol=12g,故C正确;
D.摩尔质量的单位为g/mol,故D错误.
故选D.
将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中,然后加入4mol/L NaOH溶液.若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的体积是( )
A.200mL B.250mL C.425mL D.560mL
【考点】5A:化学方程式的有关计算;M3:有关混合物反应的计算.
【分析】Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中,得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液,向该溶液中加入4mol/L NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,氢氧化钠先中和剩余的HCl,再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒n(NaCl)=n(HCl),根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl),再根据V=计算其体积.
【解答】解:Mg、Al合金溶解在过量的盐酸中,得到氯化镁、氯化铝、HCl混合溶液,向该溶液中加入4mol/L NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,氢氧化钠先中和剩余的HCl,再反应得到氢氧化镁、氢氧化铝沉淀,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×2mol/L=1mol,根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)=1mol,最少需要氢氧化钠的体积==0.25L=250mL,故选B.
已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
【考点】GS:无机物的推断.
【分析】A.铁和酸、水蒸气反应生成氢气;
B.若A、D为化合物,B为水,则C不一定是气体单质,可能是化合物,如NO;
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应不一定属于复分解反应,如二氧化氮和水的反应;
D.C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则C是氨气,若A、B、C、D均为10电子微粒,且生成氨气,则铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水.
【解答】解:A.在高温条件下,3Fe+4H2O (g)Fe3O4+4H2,故A错误;
B.若A、D为化合物,B为水,则C不一定是气体单质,可能是化合物,如:3NO2+H2O=2HNO3+NO,故B错误;
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应不一定属于复分解反应,如3NO2+H2O=2HNO3+NO,故C错误;
D.C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则C是氨气,若A、B、C、D均为10电子微粒,且生成氨气,该反应为:NH4++OH﹣=NH3+H2O,水在常温下呈液态,故D正确;
故选D.
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