【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．抗氧化的作用物质应具有还原性；

B．维生素C具有还原性；

C．依据硅胶的吸水性解答；

D．亚硝酸钠具有还原性．

【解答】解：A．铁粉具有还原性，能够防止食品氧化变质，故A正确；

B．维生素C有防止Fe²⁺被氧化的作用，故B错误；

C．硅胶具有吸水性，能够用于食品干燥剂，故C正确；

D．亚硝酸钠具有还原性，肉制品中添加适量的亚硝酸钠可以防止氧化变质，注意用量应在国家规定标准内，故D正确；

故选：B．

【考点】EL：含氮物质的综合应用．

【分析】A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原；

B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在；

C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N₂）或一氧化二氮（N₂O）的过程；

D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强；

【解答】解：A．转化关系图可知海洋中的氮循环起始于氮的还原，大气氮生成铵根离子，故A错误；

B．海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，故B错误；

C．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程．反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N₂）或一氧化二氮（N₂O）的过程，不一定有氧参加，故C错误；

D．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO₃^﹣的废水会影响海洋中NH₄⁺的含量，故D正确；

故选D；

【考点】BB：反应热和焓变．

【分析】A．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物的过程放出的热量；

B．水的结构式为H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O键，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算；

C．根据图示以及C（s）的燃烧热、氢气和氧气反应的热化学方程式构建目标方程式，结合盖斯定律进行计算；

D．根据2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣480KJ/mol结合盖斯定律分析．

【解答】解：A．2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=﹣220kJ/mol，C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₁=﹣110kJ/mol，但 C（s）的燃烧热指产物为稳定的二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJ/mol，故A错误；

B．水的结构式为H﹣O﹣H，2mol水分子中含有4molH﹣O键，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=反应物总键能﹣生成物总键能=436kJ/mol×2+496kJ/mol﹣4×462kJ/mol=﹣480KJ/mol，故B错误；

C．①C（s）+O₂（g）═CO（g）△H₁=﹣110kJ/mol，②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣480KJ/mol，由①﹣×②得：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=（﹣110kJ/mol）﹣×（﹣480KJ/mol）=+130 kJ/mol，故C正确；

D．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣480KJ/mol，将方程式反应物和生成物颠倒，根据盖斯定律，则反应热变换符号，分解2 mol H₂O（l），至少需要提供480KJ热量，故D错误；

故选C．

【考点】P3：蒸馏与分馏．

【分析】A．有机物化合物分子中增加氧原子或减少氢原子的反应称为氧化反应，增加氢原子或减少氧原子的反应称为还原反应；

B．醛基的特征反应是与银氨溶液发生银镜反应；

C．分离互不相容的液体的方法是分液，苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大；

D．苯甲酸易溶于有机溶剂．

【解答】解：A．苯甲醛→苯甲酸，增加了氧原子，属于氧化反应，苯甲醛→苯甲醇，增加了氢原子，属于还原反应，故A正确； B．苯甲醛含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，因此可用银氨溶液判断反应是否完全，故B正确；C．反应后的溶液分为有机层和水层，互不相容，可用分液法分离，有几层中苯甲醛和苯甲醇的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，故C正确；

D．反应后的溶液中加酸、酸化，苯甲酸进入有几层，应该分液后蒸馏，故D错误；

故选D．

【考点】U5：化学实验方案的评价．

【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可将有机物中的氢氧原子以2：1脱去，表现为强氧化性，在反应中S元素化合价降低，被还原生成二氧化硫；

B．实现了沉淀的转化，说明氢氧化铜更难溶，难溶物的溶度积越小越难溶；

C．二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉淀为硫酸钡；

D．常温下铁与浓硫酸发生了钝化现象，不是不反应．

【解答】解：A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫，浓硫酸表现了脱水性和强氧化性，故A错误；

B．将0.1mol•L^﹣1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明NaOH完全反应，再滴加0.1mol•L^﹣1CuSO₄溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu（OH）₂的溶度积比Mg（OH）₂的小，故B正确；

C．FeCl₃和BaCl₂混合溶液中通入足量SO₂，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应，Fe³⁺被还原为Fe²⁺，同时生成BaSO₄，故C错误；

D．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，由于发生了钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，故D错误；

故选B．