要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不到的是( )
A.实验法 B.观察法 C.分类法 D.比较法
【答案】C
【解析】要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点,当然要做实验,然后观察现象,比较反应快慢,因此选C。
实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是( )
A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化
C.液溴和金刚石的气化 D.纯碱和烧碱的熔化
【答案】D
【解析】A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体,两者熔化时分别克服共价键和分子作用力,故A错误;
B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体,两者熔化时分别克服离子键和分子作用力,故B错误;
C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体,两者气化时分别克服分子作用力和共价键,故C错误;
D、纯碱和烧碱都是离子晶体,熔化时都克服离子键,故D正确;
故选D.
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2═FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
【答案】A
【解析】Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,
A、因为氧化性FeCl3>I2,所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子,故A错误;
B、因为氧化性FeCl3>I2,所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子,故B正确;
C、因为氧化性Co2O3>Cl2,所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生,故C正确;
D、因为氧化性FeCl3>I2,所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生,故D正确;
故选A.
某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11:1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A.1:3 B.4:3 C.2:1 D.3:1
【答案】B
【解析】Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,
ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11:1,
则可设ClO﹣为11mol,ClO3﹣为1mol,被氧化的Cl共为12mol,
失去电子的总物质的量为11mol×(1﹣0)+1mol×(5﹣0)=16mol,
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,
Cl2生成KCl是被还原的过程,化合价由0价降低为﹣1价,
则得到电子的物质的量也应为16mol,
则被还原的Cl的物质的量为16mol,
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:12mol=4:3,
故选B.
将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体6.72L(标况).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量是( )
A.11.85g B.12.7g
C.27.45g D.28.3g
【答案】B
【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中,金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L(标准状况),物质的量为=0.3mol,根据电子转移守恒可知n(Al)==0.2mol,故金属铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g,金属铝提供电子的量是0.6mol,
将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子,根据电子守恒,金属共提供电子的物质的量为×3=0.9mol,故Fe、Cu共提供的电子物质的量为0.9mol﹣0.6mol=0.3mol,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,铝离子全部转化为偏铝酸根离子,不会出现沉淀,所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜,由电荷守恒可知,反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量,即n(OH﹣)=0.3mol,所以反应后沉淀的质量等于13.0g﹣5.4g+0.3mol×17g/mol=12.7g,
故选B.
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