下列说法正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol-1,则氢气的燃烧热为
241.8 kJ· mol-1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol-1
则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g));△H= a kJ· mol-1、
2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=b kJ· mol-1,则a>b
【解析】A 错误,1mol氢气完全燃烧生成1mol液态水时放出的热量
B 正确 稀醋酸是弱酸,电离需吸收一部分热量,所以,含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ
C 正确 常温不自发进行,但升高温度可以发生反应,所以此反应是吸热反应,
D 错误 生成二氧化碳比生成一氧化碳放出的热量要多,但a、b是负数,放热越多,△H越小,所以,a<b。
在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是( )
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5
C.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
D.直接加水加热使杂质离子水解除去
B
【解析】
试题分析:A、根据金属活动顺序表,还原性:Fe>Cu,因此Cu不和Fe2+反应,故错误;B、用氯气把Fe2+氧化成Fe3+,CuO不溶于水,属于碱性氧化物,没有引入新杂质,根据题目信息,故正确;C、Cu2+和S2-发生反应生成CuS沉淀,故错误;D、Cu2+属于弱碱根离子,加热促进水解,故错误。
考点:考查物质的提纯等知识。
下列实验操作正确的是 ( )
A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶
B.盛放Na2SiO3溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D
【解析】
试题分析:A、不能用待测液润洗锥形瓶,故错误;B、硅酸钠不能用玻璃塞,故错误;C、苯的密度比水小,在上层,故错误;D、蒸发实验中当有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干,故正确。
考点:中和滴定,试剂的存放,萃取实验,蒸发
下列物质能通过化合反应直接制得的是
①Na2O2 ②NaHCO3 ③Al(OH)3④FeCl2 ⑤Fe(OH)3.
A.只有①②③ B.只有①②④⑤ C.只有①②④ D.全部
B
【解析】①Na2O2可以是金属钠在空气中加热得到的产物,故正确;
②NaHCO3可以是碳酸钠、水以及二氧化碳化合的产物,故正确;
③Al(OH)3不能通过化合反应制得,故错误;
④因铁和氯化铁生成氯化亚铁:Fe+2FeCl3=3FeCl2,发生化合反应,故正确;
⑤氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,发生化合反应,4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)2,故正确;
故选B.
【点评】本题考查了物质和氧气反应的生成物和反应类型,要熟练掌握氧气的性质和化合反应的定义相关知识,题目难度中等.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Y位于周期表中VA族,Z是短周期中金属性最强的元素,W3-与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(Z) > r(W) > r(Y) > r(X)
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C. Z3W中既含有离子键又含有共价键
D. X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应
B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质,X为C元素;Z是短周期中金属性最强的元素,Z为Na元素;Y位于周期表中VA族,则Y为N元素;W3-与氩原子核外电子排布相同,W为P元素。A. 四种元素的原子中,原子半径最小的是N,即Y,故A错误;B. N的非金属性比P强,氨气的热稳定性比PH3的强,故B正确;C. Na3P中只含有离子键,不含共价键,故C错误;D. C的单质能与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,故D错误;故选B。
点睛:本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。正确推导元素是解题的关键。本题的易错点是D,要熟悉硝酸的性质。
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