锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar]____________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。则D原子的坐标参数为______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm^-3（列出计算式即可）。

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子效的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序教之和是W 原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二元化合物中．由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。

请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为__________，W₃分子的空间构型为______；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为_____________；

（3）化合物M的化学式为_______，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是_________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有___________，O-C-O的键角约为_______；

（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=___________；

（5）含有元素Z的盐的焰色反应为_____色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_________。

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大，B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．请回答下列问题：

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______（填元素符号）

(2)化合物BD₃的分子空间构型可描述为______，B的原子轨道杂化类型为______。

(3)已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输．已知F²⁺与KCN溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为______。CN^-与______（一种分子）互为等电子体，则1个CN^-中π键数目为______。

(4)EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为______，

在该晶体中，E⁴⁺的氧配为数为______。若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm³（阿伏加德罗常数为N_A）

信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

信息二：氯化铬酰(CrO₂Cl₂)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为－96.5 ℃，沸点为117 ℃，能和丙酮(CH₃COCH₃)、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶。

（1）写出Fe(26号元素)原子的基态电子排布式：_________________________。

（2）CH₃COCH₃分子中含有________个π键，含有________个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为_____________，二硫化碳属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

（4）KCr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。

（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有________个铬原子。

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为___________。

（2）A与B元素形成的B₂A₂中含有的σ键、π键数目之比为__________。

（3）B元素可形成多种单质，一种单质晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_______；另一种单质的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_________（保留两位有效数字，≈1.732）。

（4）向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式_________。

（5）图三为一个由D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是________个，其晶体的堆积模型为_______，此晶胞立方体的边长为acm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为ρg·cm^－3，则阿伏伽德罗常数可表示为_______mol^－1（用含M、a、ρ的代数式表示）。