下列叙述正确的是( )
①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加入足量盐酸时,有气体产生
②液态的氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
③二氧化硅是酸性氧化物,能与强碱反应,但也能与某种酸反应
④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
⑤Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
⑥实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应
A.①②⑤ .①③⑤ C.②④⑥ D.①②③
【答案】B
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于( )
A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g
【答案】B
【解析】N元素化合价降低 HNO3---NO2
n=8.96L/(22.4mol/L)=0.4mol
故转移电子数是0.4×(5-4)=0.4mol
HNO3---N2O4
n=0.672L/(22.4mol/L)=0.03mol 故转移电子数是0.03×(5-4)×2=0.06mol
故转移电子总数是0.46mol,设Cu amol Mg bmol
根据题意可得 2a +2b=0.46 98a+58b=17.02 解得:a=0.092mol b=0.138mol
故X=0.138×24+0.092×64=9.20g,故B正确。
若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
B.0.5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5 NA
C.将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下,其体积为约22. 4L
D.7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA
【答案】D
设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A.一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
B.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
C.0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.01NA
D.10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH+4数目为0.2NA个
【答案】A
取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为( )
A.3.6mol/L B.3.2mol/L
C.2.8mol/L D.2.4mol/L
【答案】B
【解析】将Cu2O拆分为Cu、CuO,原混合物看做Cu、CuO的混合物,其中一份用足量的氢气还原,反应后固体质量减少6.40g为拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的质量,O原子的物质的量为=0.4mol,根据Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol;
另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,溶液中溶质为Cu(NO3)2,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,NO的物质的量为=0.2mol,根据电子转移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2mol,n(Cu)=0.3mol,由铜元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol,根据氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol,硝酸的浓度为=3.2mol/L.
故选B.
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