下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( )
A.硅胶B.水晶C.玛瑙D.光导纤维
【考点】硅和二氧化硅.
【分析】二氧化硅属于酸性氧化物,能和强碱反应、HF反应,水晶、玛瑙、光导纤维中都含有二氧化硅,据此分析解答.
【解答】解:二氧化硅属于酸性氧化物,能和强碱反应、HF反应,水晶、玛瑙、光导纤维、中都含有二氧化硅,水晶、玛瑙可以作装饰品,光导纤维是利用光的全反射原理,硅胶的成分是硅酸,故选A.
下列关于铝的叙述中,不正确的是( )
A.铝是地壳里含量最多的金属元素
B.铝容易失去电子,表现还原性
C.在常温下,铝不能与氧气反应
D.在空气中用酒精灯点不着
【考点】铝的化学性质.
【分析】A、铝在地壳中含量仅次于氧元素、硅元素,排在第三位.
B、铝原子最外层有3个电子,在化学反应中容易失去电子;
C、金属铝燃烧生成的氧化铝具有很高的熔点;
D、常温下铝与氧气反应生成氧化铝,致密的氧化铝膜阻止继续反应.
【解答】解:A、在地壳中最多的化学元素是氧,其次是硅,铝排在第三位,是地壳中含量最多的金属元素,故A正确;
B、铝原子最外层有3个电子,在化学反应中容易失去电子,能作还原剂,如铝热反应中铝作还原剂,故B正确;
C、铝是亲氧元素,常温下,铝与氧气反应生成氧化铝,致密的氧化铝膜阻止继续反应,所以在常温下,铝能与氧气反应,故C错误;
D、铝与氧气点燃后反应生成氧化铝,氧化铝具有很高的熔点,将金属铝包裹在内部,只融化不滴落,故D正确;
故选C.
下列描述的一定是金属元素的是( )
A.易失去电子的物质
B.原子核外有10个电子的微粒
C.原子的最外层只有1个电子的元素
D.原子核内有13个质子的元素
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
【分析】A.易失电子的物质不一定是金属元素;
B.原子核外有10个电子的微粒不一定是金属元素;
C.原子的最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素;
D.原子核内有13个质子的元素是Al.
【解答】解:A.易失电子的物质不一定是金属,如氢气,故A错误;
B.原子核外有10个电子的微粒不一定是金属,如HF等,故B错误;
C.原子的最外层只有一个电子的元素不一定是金属元素,如H,故C错误;
D.原子核内有13个质子的元素是Al,为金属元素,故D正确;
故选D.
若mg Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55g),则mg Na与氧气反应,生成固体的质量为( )
①(m+0.8g) ②(m+1.0g) ③(m+1.2g) ④(m+1.6g) ⑤(m+1.4g)
A.①④B.①⑤C.③④D.①②③④⑤
【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】Na与氯气反应生成氯化钠,根据固体增重,可知增重为氯元素的质量,根据n=计算氯原子的物质的量,根据化学式可得n(Na)=n(Cl),钠与氧气反应,全部生成Na2O时,固体的质量最小,全部生成Na2O2时,固体的质量最大,根据化学式中钠原子与氧原子的比例关系计算与氧气反应固体增重,据此解答.
【解答】解:mg Na在足量氯气中燃烧,生成NaCl的质量为(m+3.55g),
则m(Cl)=3.55g,故n(Cl)==0.1mol,
根据NaCl化学式可得n(Na)=n(Cl)=0.1mol,
钠与氧气反应,全部生成Na2O时,固体的质量最小,固体增重为氧原子质量,增重为×16g/mol=0.8g,所以固体的质量为(m+0.8)g,
全部生成Na2O2时,固体的质量最大,固体增重为氧原子质量,增重为0.1mol×16g/mol=1.6g,所以固体的质量为(m+1.6)g,
故钠与氧气反应生成固体的质量:(m+0.8)g≤m(固体)≤(m+1.6)g,
故选D.
在SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为( )
A.36:30B.60:36C.2:1D.1:2
【考点】氧化还原反应.
【分析】SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,根据化合价可知,C既是氧化剂又是还原剂,质量之比等于物质的量之比,可有方程式判断氧化剂和还原剂之间的物质的量关系.
【解答】解:SiO2+3CSiC+2CO↑反应中,Si元素的化合价反应前后没有变化,当3molC参加反应时,有1molSiC生成,说明1molC起到氧化剂的作用,有2molCO生成,说明有2molC起到还原剂的作用,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,则质量之比为1:2,
故选D.
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