人教版高中化学专题练习119232
高中
整体难度：中等
2016-07-05
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共29题)
添加该题型下试题
1.
常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A．
<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)
D．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：130
【答案】
【答案】C
【考点定位】电解质溶液
【名师点睛】电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分
度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：1、弱电解质的电离平衡（主要考查：电解质、非电解质的判断；某些物质的导电能力大小比较；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度(或同pH)强、弱电解质溶液的比较等等。）；2、水的电离程度影响的定性判断与定量计算；3、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；4、溶液中离子浓度大小的比较等。
2.
下列关系式中，正确的是（ ）
A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH)
B．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+)
C．常温下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S)
D．常温下，将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：167
【答案】
【答案】D
【解析】
在判断粒子浓度大小时，判断粒子浓度大小，我们一般采取如下思路：
3.
25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是（ ）
A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
B．图中点①到点③所示溶液中，水的
电离程度先增大后减小
C．点④所示溶液中存在：
(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D．滴定过程中会存在：
c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：183
【答案】
【答案】C
【解析】
试题分析：A、图像分析氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L，②点时氢氧化钠溶液恰好被中和消耗醋酸的溶液20ml，则醋酸浓度为0.1mol/L，正确，不选A；B、图中①点到③点所示溶液中随着滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大，恰好反应后继续滴加醋酸，对水的电离起到抑制作用，图中①到③所示的溶液中水的电离程度先增大后减小，正确，选B；C、④点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，(CH3COOH)+ c(CH3COO-) = 2c(Na+)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，错误，不选C；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)，正确，选D。
酸碱中和滴定类试题解题的难点在于整个过程是一个动态过程，我们要将一个动态过程转化为一个静态的点进行分析，然后运用上一考点的知识进行解决。这类图像题在解题过程还可以以两个关键点进行分段分析，一是滴定终点，此时酸碱恰好中和，为单一盐溶液，只需考虑水解；另一为pH=7的点，此时溶液呈中性，从守恒角度进行考虑。
4.
常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ）
A．c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
难度：
知识点：电离平衡单元测试
使用次数：102
【答案】
【答案】D
【解析】
三大守恒关系的应用中要注意各个守恒的特点及应用限制。电荷守恒：适用于任何溶液，要注意阴阳离子不能遗漏且离子所带的电荷数目；物料守恒：要到既不电离也不水解时等量关系，然后再考虑电离和水解后的关系，还有一种定量计算的情况也需关注；质子守恒，以盐类水解为基础进行分析。
5.
相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 ( )
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
难度：
知识点：水的电离和溶液的PH
使用次数：191
【答案】
【答案】C
【解析】D中的c(NH
)大于A中的c(NH)，故D中c(H＋)大于A中c(H＋)；C中NH4HSO4===NH＋H＋＋SO
，B中HCO
水解显碱性促进NH水解，故pH：C<D<A<B。
此类问题解题的关键是找到参照对象进行分组分析。比如此题中，AD为正常水解，B、双水解；C为强酸性，抑制水解等，然后可以进行相关的分析。
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试题总数：
37
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
30
81.08%
未分类
2
5.40%
偏难
2
5.40%
容易
3
8.10%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
29
78.37%
多项选择
1
2.70%
未分类
2
5.40%
填空题
3
8.10%
综合题
1
2.70%
实验,探究题
1
2.70%
知识点统计
知识点
数量
占比
电离平衡单元测试
24
64.86%
水的电离和溶液的PH
1
2.70%
化学平衡单元测试
1
2.70%
酸碱中和滴定
1
2.70%
化学反应速率
1
2.70%
未分类
2
5.40%
硫和硫的化合物 环境保护单元测试
1
2.70%
化学反应及其能量变化单元测试
1
2.70%
电离平衡
4
10.81%
氯气
1
2.70%
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该作品由: 用户易炜璐分享上传
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