【考点】阿伏加德罗常数．                                       

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．                       

【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；                 

B、分子式为C₂H₆O的物质可能为乙醇，也可能是二甲醚；                 

C、铜只能与浓硫酸反应，也稀硫酸不反应；                        

D、NO₂、N₂O₄的混合气体中存在平衡：2NO₂⇌N₂O₄，正反应方向吸热．        

【解答】解：A、常温时气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以33.6LCl₂的物质的量小于15 mol，故转移的电子数少于3 N_A，故A错；                                                    

B、C₂H₆O有二种可能的结构CH₃﹣CH₂﹣OH和CH₃﹣O﹣CH₃，没有非极性键，故B错；           

C、浓H₂SO₄在反应过程中会逐渐变稀，与铜的反应即停止，即浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于N_A个，故C正确；                                              

D、NO₂、N₂O₄的混合气体中存在平衡：2NO₂⇌N₂O₄，正反应方向吸热，在升温时，平衡向生成NO₂的方向移动，分子数增多，故D错．                                                    

故选C、                                                    

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．                           

【考点】离子方程式的书写．                                     

【专题】离子反应专题．                                         

【分析】A．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；            

B．碱性甲醇燃料电池中，甲醇被氧化，应为原电池负极反应；            

C．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成偏铝酸钠和水；        

D．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子．        

【解答】解：A．NaClO溶液中通入过量SO₂气体的离子反应为ClO^﹣+H₂O+SO₂═2H⁺+Cl^﹣+SO₄^2﹣，评价不合理，故A错误；                                         

B．负极上甲醇失电子被氧化，生成碳酸根离子，电极反应式为：CH₃OH﹣6e^﹣+8OH^﹣═CO₃^2﹣+6H₂O，故B错误；         

C．AlCl₃ 溶液中投入过量Na，离子方程式：Al³⁺+4Na+2H₂O═AlO₂^﹣+4Na⁺+2H₂↑，故C正确；        

D．明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba²⁺+4OH^﹣+Al³⁺+2SO₄^2﹣═2BaSO₄↓+AlO₂^﹣+2H₂O，故D错误；          

故选：C．                                                   

【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：电荷守恒、原子个数守恒，反应是否符合客观事实，反应物用量对反应的影响．           

【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．               

【专题】有机反应．                                          

【分析】A．淀粉和纤维素的化学式相同，但n不同；                    

B．苯中不含碳碳双键；                                          

C．在紫外线条件下，蛋白质发生变性；                            

D．含﹣OH、﹣COOH，与Na反应．                                 

【解答】解：A．淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者化学式相同，但由于其中的n值不确定，两者不是同分异构体，故A错误；                                                    

B．苯分子中不存在碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊键，故B错误；        

C．紫外线杀菌是蛋白质在紫外线作用下发生变性，杀死细菌，故C错误；          

D．乙醇结构中有羟基、乙酸结构中有羧基，两者都能和金属钠反应放出氢气，故D正确；        

故选D．                                                    

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．                         

【考点】原子结构与元素周期律的关系．                           

【专题】元素周期律与元素周期表专题．                           

【分析】短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，最外层电子数为3，则该元素为Al．                         

A．Al单质还原性强，利用铝热反应可以冶炼金属；                      

B．Al在浓硫酸中发生钝化；                                      

C．表面形成致密的氧化物保护膜；                                

D．氢氧化铝属于两性氢氧化物．                                  

【解答】解：短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，最外层电子数为3，则该元素为Al．                                          

A．Al单质还原性强，利用铝热反应可以冶炼金属，故A正确；            

B．Al在浓硫酸生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与硫酸反应发生钝化，故B错误；        

C．Al的表面形成致密的氧化物保护膜，单质无需特别保存，故C错误；        

D．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，故D错误，        

故选：A．                                                   

【点评】本题考查原子结构与元素性质，侧重考查Al元素单质化合物的性质，注意对基础知识的理解掌握．

【考点】化学键；晶胞的计算．                                   

【专题】化学键与晶体结构．                                     

【分析】A．石墨烯仅由碳原子构成，为无机物；                        

B．石墨烯中非金属C原子之间的化学键为共价键；                      

C．石墨烯不含C=C官能团；                                      

D．计算C原子的物质的量，结合C的原子构成判断电子数目．            

【解答】解：A．石墨烯仅由碳原子构成，为单质，不是有机化合物，故A错误；        

B．石墨烯中存在C﹣C键，为共价键，故B正确；                       

C．石墨烯不含C=C官能团，与乙烯的性质不同，故C错误；              

D.12gC的物质的量为1mol，含电子数为6×6.02×10²³个，故D错误．          

故选B．                                                    

【点评】本题考查石墨烯的组成和结构，题目难度不大，注意把握物质的组成、结构和性质的规律．