【考点】有机化合物的异构现象．                                 

【专题】同分异构体的类型及其判定．                             

【分析】A、根据烯烃的同分异构体的书写方法来回答；                  

B、C₄H₈Cl₂中的碳骨架C﹣C﹣C﹣C和两种，根据分子式确定可能有的结构；        

C、根据分子式，能和金属钠反应的结构是醇，根据同分异构体的书写方法来判断；          

D、C₅H₁₀O₂能溶于水，只有一个官能团，应该是羧酸类，根据同分异构体的书写方法来判断．           

【解答】解：A、C₄H₈能发生加成反应，该有机物属于烯烃，该烯烃的同分异构体：1﹣丁烯，2﹣丁烯，2﹣甲基﹣1﹣丙烯三种不同的结构，故A正确；                                     

B、C₄H₈Cl₂中的碳骨架C﹣C﹣C﹣C和两种，对于C﹣C﹣C﹣C，有三种符合条件的结构，对于有1种符合条件的结构，共4种，故B错误；                                       

C、根据分子式，能和金属钠反应的结构是醇，C₄H₁₀O属于醇类，它的同分异构体共4种，故C错误；           

D、C₅H₁₀O₂能溶于水，只有一个官能团，应该是羧酸类，同分异构体有4种，故D错误．           

故选A．                                                    

【点评】本题考查学生有机物的同分异构体的书写方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．         

【考点】有机物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理．           

【专题】化学应用．                                          

【分析】A．乙烯可通过裂解生成，苯可通过煤的干馏生成；              

B．钢铁易发生电化学腐蚀；                                      

C．绿色化学应杜绝污染；                                        

D．植物油为油脂．                                           

【解答】解：A．乙烯通过裂解生成，苯可通过煤的干馏生成，只有甲烷和通过石油分馏生成，故A错误；          

B．钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，故B错误；                  

C．从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心，故C正确；        

D．植物油为油脂，含有O元素，不是烃类物质，故D错误．              

故选C．                                                    

【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．                         

【考点】阿伏加德罗常数．                                       

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．                       

【分析】A、pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L；         

B、重水的摩尔质量为20g/mol；                                   

C、铁在氯气中燃烧变为+3价；                                    

D、标况下四氯化碳为液态．                                      

【解答】解：A、pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故个数为0.1N_A个，故A错误；              

B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为n==0.9mol，故含9mol质子即9N_A个，故B正确；                                          

C、铁在氯气中燃烧变为+3价，故当生成0.5mol产物时，转移1.5mol电子1.5N_A个，故C错误；           

D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．          

故选B．                                                    

【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．                           

【考点】化学实验方案的评价．                                   

【专题】实验评价题．                                        

【分析】①品红溶液褪色，气体可能具有漂白性或气体与水反应的物质具有漂白性；         

②Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，Mg元素的化合价升高；               

③白色沉淀为氢氧化铝，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离；         

④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应，与物质中的化学键有关，N≡N键能大；         

⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．                       

【解答】解：①品红溶液褪色，气体可能具有漂白性或气体与水反应的物质具有漂白性，则气体为SO₂、Cl₂等，故错误；                                         

②Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，Mg元素的化合价升高，Mg作还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Mg＞C，故正确；                                          

③白色沉淀为氢氧化铝，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，则酸性：HCO₃^﹣＞Al（OH）₃，故正确；        

④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应，与物质中的化学键有关，N≡N键能大，而非金属性N＞P，故错误；                                         

⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，由操作和现象可知，该溶液一定有NH₄⁺，故正确；       

故选C．                                                    

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的性质、氧化还原反应、酸性比较、离子检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验的评价性分析，综合性较强，题目难度不大．                                                            

【考点】位置结构性质的相互关系应用．                           

【专题】元素周期律与元素周期表专题．                           

【分析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质．           

【解答】解：Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y有2个电子层，最外层电子数为6，Y为O元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，          

A．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；          

B．非金属性W＞X＞Z，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为W＞X＞Z，故B错误；         

C．非金属性Y＞X＞Z，则氢化物稳定性Y＞X＞Z，故C错误；             

D．氧气、氮气、氯气常温下为气体，Z为S，常温下为固体，熔、沸点最高，故D正确；         

故选D．                                                    

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．