2016辽宁高一下学期人教版高中化学月考试卷118138
高中
整体难度：中等
2016-05-21
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共20题)
添加该题型下试题
1.
下列说法中，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B．与冷水反应的速率：Na＞Mg
C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
D．原子半径：Al＞Si＞P
难度：
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
使用次数：121
【答案】
【考点】元素周期律的作用．
【分析】A．非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属盐中置换出该非金属单质；
B．金属与水反应速率的快慢可以表明该金属的活动性；
C．硝酸的浓度越大，其氧化性越强；
D．同一周期，原子序数越大，半径越小．
【解答】解：A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故A正确；
B．与冷水反应的速率：Na＞Mg，说明金属性Na＞Mg，同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；
C．硝酸的浓度越大，其氧化性越强，与元素周期无关，故不能用元素周期律解释，故C错误；
D．同一周期，原子序数越大，半径越小，能用元素周期律解释，故D正确，故选C．
2.
某元素原子R的质量数为A，Rm﹣的核外电子数为x，则Wg Rm﹣离子所含中子的物质的量为（ ）
A．（A﹣x+m） mol B．（A﹣x﹣m） mol C．
（A﹣x+m）mol D．（A﹣x﹣m）mol
难度：
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
使用次数：104
【答案】
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数﹣质子数=核外电子数﹣电荷数．
【解答】解：Rm﹣离子有x个电子，电荷数为m，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数﹣电荷数=x﹣m；中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣m）=A﹣x+m，
离子的物质的量为mol，则中子的物质的量为（A﹣x+m）mol，
故选C．
3.
已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（ ）
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| 化合价 | ﹣4 | +1 | ﹣4 | ﹣2 | ﹣1 |
A．乙的常见氧化物只有一种
B．气态氢化物稳定性：丙＞丁
C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D．原子半径大小：戊＜丙
难度：
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
使用次数：181
【答案】
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负价=族序数﹣8，根据氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价知，甲、丙、丁、戊分别位于第IVA族、第IVA族、第VIA族、第VIIA族，乙的氢化物中显正化合价，说明该元素电负性小于H元素，为金属元素，位于第IA族，甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，则甲、乙、丙、丁、戊的分别是C、Na、Si、S、Cl元素，再结合题目解答．
【解答】解：短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负价=族序数﹣8，根据氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价知，甲、丙、丁、戊分别位于第IVA族、第IVA族、第VIA族、第VIIA族，乙的氢化物中显正化合价，说明该元素电负性小于H元素，为金属元素，位于第IA族，甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，则甲、乙、丙、丁、戊的分别是C、Na、Si、S、Cl元素，
A．乙是Na元素，乙的常见氧化物有Na2O、Na2O2，故A错误；
B．非金属性Si＜Cl，所以气态氢化物稳定性：丙＜丁，故B错误；
C．丙的氧化物是SiO2、戊的氢化物是HCl，二氧化硅属于酸性氧化物，和盐酸不反应，故C错误；
D．同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径戊＜丙，故D正确；
故选D．
4.
原子序数依次递增的 4 种短周期元素可形成简单离子W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，下列说法不正确的是（ ）
A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质
B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z
C．离子半径由大到小：Z2﹣＞X+＞Y3+＞W2﹣
D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2
难度：
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
使用次数：146
【答案】
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子 W2﹣，X+，Y3+，Z2﹣，则W、Z为第VIA，原子序数W小于Z，则W为O元素，Z为S元素，X化合价为+1价为第IA族的Na元素，Y为第IIIA族，原子序数大于Na，则Y为Al元素，结合元素化合物的性质分析．
【解答】解：A．Y为Al元素，常用电解熔融的氧化铝的方法制备铝，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O大于S，则气态氢化物的稳定性：H2O强于H2S，故B正确；
C．电子层数越多离子半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，则Z2﹣＞W2﹣X+＞Y3+，故C错误；
D．W、X 形成的化合物为Na2O或Na2O2，阴、阳离子个数比一定是1：2，故D正确．
故选C．
5.
四种短周期元素在周期表中的位置如表，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（ ）
| Y | Z | ||
| M | X |
A．原子半径Z＜M
B．非金属性：X＜Z
C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
难度：
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
使用次数：160
【答案】
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．
【解答】解：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z＜M，故A正确；
B．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：X＜Z，
故B正确；
C．氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故C正确；
D．同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性X＜Y，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误，
故选D．
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试题总数：
24
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
15
62.5%
容易
9
37.5%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
20
83.33%
填空题
4
16.66%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质结构 元素周期律单元测试
15
62.5%
化学键
3
12.5%
原子结构
3
12.5%
化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
2
8.33%
燃烧热和中和热
1
4.16%
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