下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )
A.K B.Na C.Fe D.Al
【考点】铝的化学性质.
【专题】几种重要的金属及其化合物.
【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知,只有氧化铝为致密的结构,可保护内层金属,以此来解答.
【解答】解:由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知,只有氧化铝为致密的结构,可保护内层金属,而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构,
故选D.
【点评】本题考查Al的化学性质,为高频考点,把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键,注意金属及其氧化物的性质,题目难度不大.
生活处处有化学.下列说法正确的是( )
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
【考点】金属与合金在性能上的主要差异;同分异构现象和同分异构体;油脂的性质、组成与结构;氨基酸、蛋白质的结构和性质特点.
【专题】化学计算.
【分析】A.合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物;
B.棉和麻主要成分是纤维素;
C.花生油是植物油是不饱和酯类;
D.蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸.
【解答】解:A.“不锈钢是合金”,不锈钢是铁、钴、镍的合金,故A正确;
B.棉和麻主要成分是纤维素,与淀粉不属于同分异构体,n值不同,故B错误;
C.花生油是不饱和酯类,牛油是饱和酯类,故C错误;
D.豆浆煮沸是蛋白质发生了变性,故D错误.
故选A.
【点评】本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质,难度较小,旨在考查学生对基础知识的识记,注意基础知识的积累掌握.
下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
【考点】钠的重要化合物.
【分析】A、次氯酸为弱酸,次氯酸根与氢离子不能大量共存;
B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀,故而不能电离共存;
C、NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,NaCl为中性,溶液中不存在大量的氢离子;
D、次氯酸具有氧化性,浓盐酸具有还原性,两者发生归中反应生成氯气,据此解答即可.
【解答】解:A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根,次氯酸为弱酸,次氯酸根与氢离子不能大量共存,故A错误;
B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子,与银离子反应生成白色难溶沉淀,故不能大量共存,故B错误;
C、NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,NaCl为中性,溶液中不存在大量的氢离子,与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾,故C错误;
D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价,次氯酸中Cl由+1价降低到0价,故每生成1mol氯气转移电子数为1mol,故D正确,故选D.
【点评】本题主要考查的是溶液中离子的判断,涉及离子共存、盐类水解、氧化还原反应原理等,综合性较强,容易出错的是C选项,没有注意原溶液的酸碱性.
下列有关说法正确的是( )
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥
D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
【考点】钠的重要化合物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;硅和二氧化硅;气体的净化和干燥.
【分析】A、NaHCO3不稳定,加热易分解;
B、氢氧化铁胶体为红褐色;
C、浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性,所以浓硫酸不能干燥还原性气体、碱性气体,据此分析解答;
D、二氧化硅是酸性氧化物,酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水.
【解答】解:A、NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热稳定,加热不分解,故A错误;
B、Fe(OH)3胶体为红褐色、透明,不是无色,故B错误;
C、H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应,故能利用浓硫酸干燥,故C正确;
D、二氧化硅是酸性氧化物,酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水,因此二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,但和氢氟酸反应是二氧化硅的特性,故D错误,故选C.
【点评】本题考查了物质性质的分析应用,熟练掌握浓硫酸、二氧化硅的性质、常见胶体的颜色与性质等基础知识是解题关键,题目难度不大.
下列有关物质性质的比较,错误的是( )
A.溶解度:小苏打<苏打 B.密度:溴乙烷>水
C.硬度:晶体硅<金刚石 D.碳碳键键长:乙烯>苯
【考点】钠的重要化合物;键能、键长、键角及其应用;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.
【分析】A.相同条件下,碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠;
B.卤代烃的密度比水大;
C.原子晶体中,键长越短,键能越大,则硬度越大;
D.苯中碳碳键介于单键和双键之间.
【解答】解:A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠,可观察到溶液变浑浊,说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,故A正确;
B.卤代烃的密度比水大,则溴乙烷的密度大于水,故B正确;
C.晶体硅与金刚石都为原子晶体C﹣C>Si﹣Si,原子晶体中,键长越短,键能越大,则硬度越大,故C正确;
D.苯中碳碳键介于单键和双键之间,碳碳键键长:乙烯<苯,故D错误.
故选D.
【点评】本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律,侧重于溶解度、硬度、密度等性质的考查,题目难度不大,注意把握性质比较的角度以及规律.
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