英国《自然》杂志曾报道,科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米(1nm=10﹣9m)级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合,下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是( )
A.溶液 B.乳浊液 C.悬浊液 D.胶体
【考点】胶体的重要性质.
【专题】溶液和胶体专题.
【分析】据分散质的微粒直径大小判断.
【解答】解:纳米级镊子的直径在1﹣100nm之间,溶液中溶质的直径<1~100nm,悬浊液、乳浊液分散质粒子直径>1~100nm,胶体粒子的直径在1~100nm之间;答案为胶体;
故选D.
【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征,主要掌握分散质微粒直径的大小.
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1mol/L 氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B.将Na块放入水中,放出气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.用CuCl2 溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl﹣
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2 ↑
【考点】离子方程式的书写;化学方程式的书写.
【分析】A.pH=11的氨水溶液中,一水合氨存在电离平衡;
B.钠和水反应生成NaOH和氢气;
C.用氯化铜溶液做滴定实验,实际上是电解氯化铜溶液,阳极上析出氯气、阴极上析出铜;
D.Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气.
【解答】解:A.pH=11的氨水溶液中,一水合氨存在电离平衡,一水合氨电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,故A正确;
B.钠和水反应生成NaOH和氢气,反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,故B正确;
C.用氯化铜溶液做滴定实验,实际上是电解氯化铜溶液,阳极上析出氯气、阴极上析出铜,离子方程式为CuCl2 Cu+Cl2↑,故C错误;
D.Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气,和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2 ↑,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查离子方程式、化学方程式正误判断,明确物质之间的反应是解本题关键,注意电解质溶液导电过程实质上是电解过程,注意电解质的电离不需要通电,为易错点.
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
【考点】离子方程式的书写.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.原子不守恒;
B.碳酸氢根离子不能拆开;
C.氢氧化铝不溶于弱碱;
D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水.
【解答】解:A.原子不守恒,离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故A错误;
B.碳酸氢根离子不能拆开,离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故B错误;
C.氢氧化铝不溶于弱碱,离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了离子方程式的书写,明确物质之间发生的反应是解本题关键,再结合离子方程式的书写规则来分析解答,注意:有的化学反应与反应物的量有关,离子方程式书写是学习难点,也是高考高频点,应熟练掌握.
常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 浓盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
【考点】真题集萃;硅和二氧化硅;镁、铝的重要化合物;铜金属及其重要化合物的主要性质.
【专题】元素及其化合物.
【分析】①氢氧化铝是两性氢氧化物,能与强酸、强碱反应;
②二氧化硅不能溶于盐酸;
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO,氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应;
④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁.
【解答】解:①氢氧化铝是两性氢氧化物,能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,与稀硫酸反应生成硫酸铝与水,故①符合;
②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水,在酸中二氧化硅只与HF反应,不能与盐酸反应,故②不符合;
③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO,氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应,常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应,故③不符合;
④常温下,Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁,故④符合,
故选B.
【点评】本题考查元素化合物性质,难度不大,侧重对基础知识的巩固,需要学生熟练掌握元素化合物性质.
下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题.
【专题】离子反应专题.
【分析】A.无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子,铝离子与硫离子发生双水解反应;
B.次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子;
C.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应,且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性;
D.铁离子水解,溶液显示酸性,则溶液中一定不存在铁离子.
【解答】解:A.Al3+、S2﹣之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.酸性溶液中存在大量氢离子,次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸,次氯酸根离子能够氧化碘离子,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;
C.Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应,HCO3﹣离子部分水解,溶液显示弱碱性,故C正确;
D.Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子,溶液显示酸性,与溶液为中性不相符,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查离子共存的正误判断,为高考中的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN﹣)等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在.
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