2016河北高二上学期人教版高中化学月考试卷115186
高中
整体难度：中等
2016-01-16
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共24题)
添加该题型下试题
1.
下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．地下钢管连接锌板
C．汽水底盘喷涂高分子膜
D．金属护拦表面涂漆
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：112
【答案】
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，据此分析解答．
【解答】解：金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法，说明该装置构成原电池，被保护的金属作正极，
A．水中的钢闸门连接电源的负极，Fe作电解池的阴极，属于外加电源的阴极保护法，故A错误；
B．地下钢管连接镁块，Fe、Mg、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Mg而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C．汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故C错误；
D．金属护拦表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，侧重考查基础知识与基本能力，明确原电池原理即可解答，题目难度不大．
2.
在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．CuSO4
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：102
【答案】
【考点】电解原理．
【分析】用惰性电极电解电解质溶液，阳极的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子＞钠离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子＞硫酸根（硝酸根）离子，根据两个电极的放电顺序，分析电解后溶液的成分来确定pH的变化．
【解答】解：A、电解HCl溶液即电解电解质本身的，溶液的pH增大，酸性减弱，故A错误；
B、电解NaOH时，生成氢气和氧气，即电解水型的，碱的浓度升高，溶液的PH升高，碱性增强，故B错误；
C、电解Na2SO4时，电解水，pH不变，故C错误；
D、电解CuSO4时，生成铜和氧气以及硫酸，溶液的PH降低，酸性增强，故D正确；
故选D．
【点评】本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
3.
将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
| 金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
| A | A→Fe | +0.76 |
| B | Fe→b | ﹣0.18 |
| C | C→Fe | +1.32 |
| D | D→Fe | +0.28 |
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：134
【答案】
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，结合表中数据分析．
【解答】解：构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，由表中数据可知，在A、C、D与铁形成原电池中电子流向铁，则铁为正极，所以A、C、D活泼性都大于Fe，而C与Fe形成的原电池中电压最大，所以C最活泼．故选：C．
【点评】本题考查考查学生金属的活泼性知识，涉及化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池原理是解本题关键，难度中等．
4.
在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是（ ）
①Fe由+2价转为+3价
②O2被还原
③产生H2
④Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O
⑤杂质碳被氧化．
A．①②③④ B．只②③④ C．只①② D．①②③④⑤
难度：
知识点：电化学 胶体
使用次数：191
【答案】
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子发生还原反应，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁失水即形成铁锈．
【解答】解：钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀（或是析氢腐蚀）的原电池原理，铁为负极，发生失电子的氧化反应，Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极上是氧气得电子发生还原反应，2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，O2被还原，或是在酸性环境下，氢离子得电子的过程，会产生氢气，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe由+2价转为+3价，最后Fe（OH）3失水形成Fe2O3•xH2O，即为铁锈的成分．
故选A．
【点评】金属的吸氧腐蚀是较为普遍的金属腐蚀方式，可以根据所学的原电池原理知识来回答，难度不大．
5.
下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
D．向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSP[Cu（OH）2]＞KSP[Mg（OH）2]
难度：
知识点：物质的分离 提纯和检验
使用次数：159
【答案】
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．亚硫酸钠易被酸性氧化生成硫酸钠；
B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，生成氢气越多的酸其酸性越弱；
D．溶度积常数小的物质先沉淀．
【解答】解：A．亚硫酸钠易被酸性氧化生成硫酸钠，干扰硫酸根离子的检验，应该用稀盐酸酸化，故A错误；
B．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，Zn、Fe和海水构成的原电池中，Fe作正极被保护，故B正确；
C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，生成氢气越多的酸其酸性越弱HA放出的氢气多，说明酸性：HA＜HB，故C错误；
D．溶度积常数小的物质先沉淀，则向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，说明KSP[Cu（OH）2]＜KSP[Mg（OH）2]，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、原电池原理、酸的强弱判断、溶度积常数等知识点，明确物质性质、实验原理是解本题关键，注意：物质检验时要排除其它物质的干扰，易错选项是A．
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试题总数：
29
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
3
10.34%
中等
24
82.75%
偏难
1
3.44%
未分类
1
3.44%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
24
82.75%
未分类
1
3.44%
填空题
3
10.34%
综合题
1
3.44%
知识点统计
知识点
数量
占比
电化学 胶体
15
51.72%
金属元素的单质及其化合物
2
6.89%
物质的分离 提纯和检验
1
3.44%
水的电离和溶液的PH
1
3.44%
电离平衡单元测试
8
27.58%
未分类
1
3.44%
化学平衡单元测试
1
3.44%
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