2016辽宁高三上学期人教版高中化学月考试卷115170
高中
整体难度：中等
2016-01-15
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共19题)
添加该题型下试题
1.
NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下列物质中也完全按照此规律排列的是（ ）
A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3
B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4
C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3
D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
难度：
知识点：化学反应及及其能量变化
使用次数：167
【答案】
【考点】根据化学式判断化合价．
【专题】物质的组成专题．
【分析】根据化合物中正负化合价的代数和为0进行计算．NaCl中Cl元素的化合价为﹣1价，Cl2中Cl元素的化合价为0，NaClO中Cl元素的化合价为+1价，Cl2O3中Cl元素的化合价为+3价，HClO4中Cl元素的化合价为+7价，是按照Cl元素的化合价由低到高排列．
【解答】解：A、CH4中C元素的化合价为﹣4价，Na2CO3中C元素的化合价为﹣4价，C中碳元素化合价为0、CO2中C元素的化合价为+4价，NaHCO3中C元素的化合价为﹣4价，不是按照化合价升高顺序，故A不符合；
B、Na2S中S元素的化合价为﹣2价，S中硫元素的化合价为0价，SO2中S元素的化合价为+4价，Na2SO3中S元素的化合价为+4价，H2SO4中S元素的化合价为+6价，不是按照化合价升高顺序，故B不符合；
C、NH3中N元素的化合价为﹣3价，N2中N元素的化合价为0价，NO中N元素的化合价为+2价，NO2中N元素的化合价为+4价，NaNO3中N元素的化合价为+5价，按照氮元素化合价升高排列，故C符合；
D、P2O5中P元素的化合价为+5价，H3PO4中P元素的化合价为+5价，Na3PO4中P元素的化合价为+5价，Na2HPO4中P元素的化合价为+5价，NaH2PO4中P元素的化合价为+5价，磷元素化合价相同，故D不符合．
故选C．
【点评】本题在考查化合价的计算及寻找规律，比较基础，较好地考查学生分析解决问题的实际能力，是一种能力训练习题，难度较小．
2.
下列说法正确的是（ ）
A．工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土
B．刚玉、金刚砂，红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝
C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2
D．氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料
难度：
知识点：物质的组成 分类和性质
使用次数：140
【答案】
【考点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；硅和二氧化硅；无机非金属材料；镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】碳族元素．
【分析】A．水泥的原料：石灰石、粘土、石膏等，玻璃的原料：石英、纯碱、石灰石等，陶瓷的原料：粘土等；
B．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，金刚砂的主要成分是碳化硅；
C．珍珠的主要成分为碳酸钙；
D．石英玻璃属于传统无机非金属材料．
【解答】解：A．水泥的原料是石灰石、黏土、石膏等，玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石等，陶瓷的原料是粘土等，因此工业制水泥、玻璃都要用到石灰石，制水泥、陶瓷都要用到黏土，故A正确；
B．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，金刚砂的主要成分是碳化硅，故B错误；
C．石英、硅石、水晶、玛瑙主要成分都是SiO2，珍珠的主要成分为碳酸钙，故C错误；
D．氮化硅陶瓷，光导纤维属于新型无机非金属材料，石英玻璃属于传统无机非金属材料，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了硅及其化合物，题目难度不大，明确常见无机非金属材料的制备原料，熟悉硅及其化合物的性质是解题关键．
3.
对于反应①FeI2溶液与氯水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应； ④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
难度：
知识点：离子反应
使用次数：181
【答案】
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】在溶液中的反应，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，反应物相同，生成物也相同，则能用同一离子方程式表示，若反应产物与反应物的量有关时，不能用同一个离子方程式表示，以此来解答．
【解答】解：①碘离子还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先反应，氯气过量时亚铁离子、碘离子都被氧化，所以改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示，故①正确；
②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，盐酸量少，反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32﹣+H+═HSO3﹣，而盐酸量多时，反应生成二氧化硫和水，离子反应为SO32﹣+2H+═H2O+SO2↑，不能用同一个离子方程式来表示，故②正确；
③Si与烧碱溶液反应无论以何种量混合，二者反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，可以用同一离子方程式表示，故③错误；
④Fe与稀硝酸反应，Fe不过量生成Fe3+，4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O，Fe过量生成Fe2+，8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，不能用同一个离子方程式来表示，故④正确；
根据分析可知，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是①②④，
故选B．
【点评】本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，侧重于与量有关的离子的方程式的书写和判断，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．
4.
科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4
C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第2种粒子的化学式为O4
难度：
知识点：原子结构
使用次数：158
【答案】
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【专题】物质的组成专题．
【分析】A、利用中子不带电来分析；
B、中子的质量数为1；
C、同位素的分析对象是原子，O4是单质；
D、根据化学式书写判断．
【解答】解：A、因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；
B、因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，故B正确；
C、同位素的分析对象是原子，O4是单质，故C错误；
D、由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，故D正确，
故选C
【点评】本题属于信息习题，考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答．
5.
二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2，SiO2和Si都是制造半导体的材料
C．高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
D．Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体
难度：
知识点：金属元素的单质及其化合物
使用次数：187
【答案】
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】A、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，但也能和特殊的酸氢氟酸反应；
B、二氧化硅是光导纤维的材料；
C、常温下，水溶液中强酸能制取弱酸；
D、盐酸的酸性比硅酸酸性强．
【解答】解：A、二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，但二氧化硅属于酸性氧化物，故A错误；
B、二氧化硅是光导纤维的材料，故B错误；
C、常温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故C错误；
D、盐酸的酸性比硅酸酸性强，所以Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查硅元素及其化合物的综合应用，为高频考点，注重物质的性质及化学与生活的考查，把握物质的性质及发生的反应即可解答，题目难度不大．
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试题总数：
24
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
17
70.83%
容易
5
20.83%
未分类
1
4.16%
偏难
1
4.16%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
19
79.16%
未分类
1
4.16%
填空题
2
8.33%
综合题
1
4.16%
实验,探究题
1
4.16%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应及及其能量变化
3
12.5%
物质的组成 分类和性质
1
4.16%
离子反应
3
12.5%
原子结构
1
4.16%
金属元素的单质及其化合物
3
12.5%
物质的量浓度
1
4.16%
碱金属单元测试
1
4.16%
物质的量单元测试
2
8.33%
物质的分离 提纯和检验
1
4.16%
未分类
1
4.16%
氧化还原反应
2
8.33%
化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
1
4.16%
镁和铝
1
4.16%
氯气
1
4.16%
物质结构 元素周期律单元测试
1
4.16%
卤素单元测试
1
4.16%
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