2014-2015学年江西省抚州市金溪某中学高三（上）第一次周考化学试卷带解析
高中
整体难度：偏难
2016-01-10
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共16题)
添加该题型下试题
1.
生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（ ）
A．硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂
B．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
C．铁制品在干燥的空气中易生锈
D．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分是纤维素
难度：
知识点：化学反应及及其能量变化
使用次数：190
【答案】
【考点】药物的主要成分和疗效；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；纤维素的性质和用途．
【专题】元素及其化合物；有机化学基础．
【分析】A．难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；
B．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体只具有吸附杂质的作用；
C．铁在有水和氧气并存时易生锈；
D．蚕丝的成分是蛋白质．
【解答】解：A．溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是难溶于水也难溶于酸的BaSO4，不但没有毒，而且还由于它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X射线透视胃肠的内服药剂﹣﹣“钡餐”，故A正确；
B．明矾利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附悬浮的杂质可以净水，但不能杀菌消毒，故B错误；
C．在干燥的空气中，铁不与水接触，不易生锈，故C错误；
D．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查钡餐、明矾净水、原电池和物质的成分，难度不大，明确铁生锈原理是解题的关键．
2.
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
D．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
难度：
知识点：几种重要的金属单元测试
使用次数：167
【答案】
【考点】金属的电化学腐蚀与防护；金属冶炼的一般原理；镁、铝的重要化合物．
【专题】电化学专题；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、胶体能净化水；
B、锌块作原电池负极被腐蚀，从而保护铁被腐蚀；
C、活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼；
D、根据氧化镁的性质判断其用途．
【解答】解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，故A正确；
B、锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极，负极锌失电子被腐蚀，从而保护了铁被腐蚀，故B正确；
C、镁是活泼金属，电解其水溶液时，阴极上氢离子得电子而不是镁离子得电子，所以得不到金属镁，应采用电解其熔融盐的方法冶炼，故C错误；
D、氧化镁的熔点较高，所以能制作耐高温材料，故D正确．
故选：C．
【点评】本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性．
3.
Na、Al、Fe、Cu都是重要的金属，下列有关它们的说法正确的是（ ）
A．在一定条件下都能与水发生置换反应
B．在一定条件下都能与稀HNO3发生氧化还原反应
C．都必须隔绝空气保存
D．在一定条件下都能与稀H2SO4反应产生H2
难度：
知识点：几种重要的金属单元测试
使用次数：196
【答案】
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、Cu不能与水发生置换反应；
B、Na、Al、Fe、Cu都有强还原性能与氧化性的稀HNO3发生氧化还原反应；
C、铝表面形成致密的氧化膜，不需隔绝空气保存；
D、铜不与稀硝酸反应．
【解答】解： A、Cu不能与水发生置换反应，故A不选；
B、Na、Al、Fe、Cu都有强还原性能与氧化性的稀HNO3发生氧化还原反应，故B符合；
C、铝表面形成致密的氧化膜，不需隔绝空气保存，故C不选；
D、铜不与稀硝酸反应，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查常见的金属单质的性质，为高频考点，把握金属及其化合物性质为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．
4.
某有机物的结构简式如图，则此有机物可发生的反应类型有：
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和（ ）
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦
难度：
知识点：烃的衍生物单元测试
使用次数：155
【答案】
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、﹣OH、﹣COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答．
【解答】解：①因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故①选；
②因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故②选；
③因与﹣OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故③选；
④因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故④选；
⑤含有酯基，则能发生水解反应，故⑤选；
⑥含有碳碳双键、﹣OH，能发生氧化反应，故⑥选；
⑦因含有羧基，则能发生中和反应，⑦选；
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸的性质及反应的考查，题目难度不大．
5.
在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| CH3COOH | Ki=1.7×10﹣5 |
| HClO | Ki=3.0×10﹣8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11 |
A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣
B．右表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣
D．中性的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
难度：
知识点：离子反应
使用次数：139
【答案】
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性；
B．由表中的数据可知，酸性HClO＞CO32﹣；
C．与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；
D．中性溶液中不能存在水解显碱性的离子．
【解答】解：A．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．由表中的数据可知，酸性HClO＞CO32﹣，二者发生强酸制取弱酸的反应，不能共存，故B错误；
C．与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3﹣、I﹣（或Al）发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．CO32﹣、AlO2﹣均水解显碱性，与中性溶液不符，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，选项BD为解答的关键，注意选项B中表格数据的应用，题目难度不大．
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试题总数：
21
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
1
4.76%
中等
15
71.42%
偏难
5
23.80%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
16
76.19%
填空题
2
9.52%
综合题
1
4.76%
推断题
2
9.52%
知识点统计
知识点
数量
占比
化学反应及及其能量变化
1
4.76%
几种重要的金属单元测试
4
19.04%
烃的衍生物单元测试
2
9.52%
离子反应
3
14.28%
物质的量单元测试
2
9.52%
氧化还原反应
1
4.76%
物质的量浓度
2
9.52%
碱金属单元测试
3
14.28%
金属元素的单质及其化合物
3
14.28%
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