2013福建高二上学期人教版高中化学期中考试113241
高中
整体难度：中等
2015-10-21
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共22题)
添加该题型下试题
1.
下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）
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| A． | 碳原子 |
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| B． | P原子价电子轨道表示式 |
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| C． | Cr原子的价电子排布式3d44s1 |
|
| D． | Fe2+价电子排布式3d44s2 |
难度：
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
使用次数：121
【答案】
考点：
原子核外电子的能级分布．
专题：
原子组成与结构专题．
分析：
A．碳原子核外6个电子；
B．洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
C．全空，全满，半满时能量最低；
D．铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子．
解答：
解：A．碳原子核外6个电子，最外层4个电子，故A正确；
B．3p上的3个电子应自旋相同，故B错误；
C．全空，全满，半满时能量最低，正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故C错误；
D．铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，Fe2+价电子排布式3d6，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查原子核外电子的能级分布，难度不大，注意全空，全满，半满时能量最低．
2.
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
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| A． | 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
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| B． | 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
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| C． | 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
|
| D． | 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
难度：
知识点：原子结构
使用次数：178
【答案】
考点：
原子结构与元素周期律的关系；同位素及其应用；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：
根据同位素的概念，同一周期原子半径的递变规律，同一主族氢化物的稳定性以及单质的熔沸点来解答．
解答：
解：A、因铯的同位素具有相同的质子数，故A错；
B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B对；
C、第VIIA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错；
D、第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，故D错；
故选：B．
点评：
本题考查元素周期律，明确常见主族元素的性质是解答的关键，注重基础，一个知识点掌握不好就可能做错，但难度不大．
3.
下列晶体分类中正确的一组是（ ）
| 离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | |
| A | NaOH | Ar | SO2 |
| B | H2SO4 | 石墨 | S |
| C | CH3COONa | SiO2 | CO2 |
| D | Ba（OH）2 | 金刚石 | 玻璃 |
|
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
难度：
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
使用次数：174
【答案】
考点：
原子晶体；离子晶体；分子晶体．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；
原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；
分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体．常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等．
解答：
解：A、Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；
B、石墨属于混合晶体，H2SO4、S属于分子晶体，故B错误；
C、CH3COONa属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，故C正确；
D、Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质．
4.
物质的下列性质不能用键能来解释的是（ ）
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| A． | 氮气的化学性质没有氯气活泼 |
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| B． | HF比HCl稳定 |
|
| C． | 金刚石的熔点比晶体硅高 |
|
| D． | 常温下溴呈液态，碘呈固态 |
难度：
知识点：化学键
使用次数：200
【答案】
考点：
键能、键长、键角及其应用．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
A．单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；
B．键能越大，物质越稳定；
C．原子晶体的熔点与键能有关；
D．物质的三态变化，和分子间作用力有关．
解答：
解：A．氮气的化学性质没有氯气活泼，是因为氮气分子中的键能大于氯气分子中的键能，故A错误；
B．HF比HCl稳定，是因为HF的键能比HCl的大，故B错误；
C．二者都是原子晶体，键能越大，熔点越高，故C错误；
D．溴、碘等共价化合物它们的熔沸点与分子间作用力有关，键能影响它们的化学性质，故D不能用键能来解释，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了键能与物质的稳定性、原子晶体的熔点的关系，物质三态变化的原因等，难度不大，注意原子晶体中，键能越大，熔点越高．
5.
下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）
|
| A． | C2H4、C2H2、CO2 | B． | CH4、CHCl3、CO2 |
|
| C． | Cl2、H2、N2 | D． | NH3、H2O、SO2 |
难度：
知识点：化学键
使用次数：153
【答案】
考点：
极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．
专题：
化学键与晶体结构．
分析：
同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子．
解答：
解：A．C2H4中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；C2H2中有C、H元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；CO2中有C、O元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故A正确；
B．CH4 中含有极性键，为正四面体结构，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子；CHCl3有C、H和C、O元素之间形成极性键；但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故B错误；
C．Cl2中只有Cl﹣Cl非极性键，属于非极性分子；H2中只有H﹣H非极性键，属于非极性分子；N2中只有N﹣N非极性键，属于非极性分子，故C错误；
D．NH3中有N、H元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；H2O中H、O元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；SO2中有S、O元素之间形成极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查化学键及分子的极性，明确化学键判断的方法及分子极性的判断方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．
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试题总数：
28
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
15
53.57%
中等
12
42.85%
未分类
1
3.57%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
22
78.57%
未分类
1
3.57%
填空题
5
17.85%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质结构 元素周期律单元测试
16
57.14%
原子结构
1
3.57%
化学键
9
32.14%
未分类
1
3.57%
烃的衍生物单元测试
1
3.57%
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