2015浙江高一下学期人教版高中化学开学考试112917
高中
整体难度：中等
2015-10-09
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共26题)
添加该题型下试题
1.
菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（ ）
A． “两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂
B． 五价砷在维生素C作用下发生了还原反应
C． 河虾中含有的五价砷，没有毒性
D． 可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5
难度：
知识点：氧化还原反应
使用次数：173
【答案】
考点： 氧化还原反应．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： 由信息可知，维生素C可将五价砷转化为三价砷，则发生氧化还原反应时，维生素C作还原剂，五价砷具有氧化性，结合氧化还原反应基本概念来解答．
解答： 解：A．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A正确；
B．根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故B正确；
C．河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C正确；
D．五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误．
故选D．
点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．
2.
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A． 烧杯中有铜无铁 B． 烧杯中铁、铜都无
C． 烧杯中铁、铜都有 D． 烧杯中有铁无铜
难度：
知识点：铁和铁的化合物
使用次数：120
【答案】
考点： 铁的化学性质．
专题： 几种重要的金属及其化合物．
分析： 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．
解答： 解：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；
A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A正确；
B、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故B正确．
C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确；
D、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，故D错误；
故选：D．
点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序．
3.
将1.12g铁粉加入25mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A． 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变
B． 往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C． Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1
D． 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
难度：
知识点：铁和铁的化合物
使用次数：132
【答案】
考点： 氧化还原反应的计算；铁的化学性质．
专题： 元素及其化合物．
分析： n（Fe）=
=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n（FeCl3）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol，据此分析解答．
解答： 解：n（Fe）==0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n（FeCl3）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol，
A．根据以上分析知，氯化铁有剩余，Fe完全反应，故A错误；
B．溶液中氯化铁有剩余，所以加入KSCN溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色，故B正确；
C．根据Fe和氯化亚铁的关系式知，生成n（FeCl2）=3n（Fe）=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n（FeCl3）=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物质的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；
D．该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁，氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：2，故D错误；
故选B．
点评： 本题以铁、氯化铁为载体考查氧化还原反应有关计算，侧重考查分析计算能力，进行过量计算是解本题关键，利用方程式分析解答，易错选项是D．
4.
下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①NaAlO2（aq）
AlCl3
Al
②NH3
NO
HNO3
③NaCl（饱和）
NaHCO3
Na2CO3
④FeS2
SO3
H2SO4．
A． ②③ B． ①④ C． ②④ D． ③④
难度：
知识点：几种重要的金属单元测试
使用次数：159
【答案】
考点： 镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．
专题： 元素及其化合物．
分析： ①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．
解答： 解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；
②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；
③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；
④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；
故选A．
点评： 本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
5.
下列说法不科学的是（ ）
A． 自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示为：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
B． “雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象
C． 人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
D． “生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气
难度：
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
使用次数：176
【答案】
考点： 胶体的重要性质；化学反应的能量变化规律；氮的固定．
分析： A、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；
B、根据雨后彩虹是由于光在雨滴中发生了折射；
C、人类目前主要应用的是化学能；
D、根据“生物固氮”的概念来分析．
解答： 解：A．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故A正确；
B、“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象，故B正确；
C、人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故C正确；
D、豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，不是通过叶片，故D错误；故选D．
点评： 本题主要考查了二氧化碳的性质、胶体的性质、生物固氮的原理等，注意相关知识的积累，题目较简单．
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试题总数：
34
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
基础
3
8.82%
中等
15
44.11%
容易
15
44.11%
未分类
1
2.94%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
26
76.47%
未分类
1
2.94%
多项选择
2
5.88%
填空题
3
8.82%
推断题
1
2.94%
计算题
1
2.94%
知识点统计
知识点
数量
占比
氧化还原反应
1
2.94%
铁和铁的化合物
2
5.88%
几种重要的金属单元测试
1
2.94%
物质结构 元素周期律单元测试
8
23.52%
未分类
1
2.94%
烃的衍生物单元测试
1
2.94%
重要的氧化剂和还原齐剂
3
8.82%
电化学 胶体
1
2.94%
金属元素的单质及其化合物
2
5.88%
化学反应及及其能量变化
2
5.88%
化学键
2
5.88%
离子反应的本质
8
23.52%
化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
1
2.94%
物质的分离 提纯和检验
1
2.94%
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