信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

信息二：氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶。

（1）铬(24号元素)原子的基态电子排布式为___________。

（2）CH3COCH3分子中含有________个π键，含有____________个σ键。

（3）固态氯化铬酰属于______________晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为______________，二硫化碳属于______________(填“极性”或“非极性”)分子，分子中含有____________(填“极性”或“非极性”)键。

（4）K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有____________键。

（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有_______个铬原子。

请在标有序号的空白处填空。

（1）可正确表示原子轨道的是____①____。

A.2s　　　　B.2d　　　　C.3px　　　　D.3f

（2）写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：____②____。

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是__③____。

A.干冰熔化

B.乙酸汽化

C.乙醇与丙酮混溶

D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳

F.石英熔融

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是____④____，既含离子键又含共价键的化合物是____⑤____；只存在σ键的分子是____⑥____，同时存在σ键和π键的分子是____⑦____。

A.N2　      B.CO2　 C.CH2Cl2　  D.C2H4　    E.C2H6

F.CaCl2　G.NH4Cl

（5）用“>”“ <”或“=”填空：

第一电离能的大小：Mg____⑧____Al；

熔点的高低：KCl____⑨____MgO。

（1）已知A和B均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显________价，A的电负性________B的电负性(填“>”“<”或“=”)。

（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因____________________________________。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是__________。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________________。

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有__________个。

（4）金属阳离子含有的未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有________(填序号)。

A.离子键　  B.极性键　  C.金属键    　D.配位键

E.氢键　　  F.非极性键

（6）科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中的CO2。

若有1 mol CH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。

很多微粒具有六元环的结构。

Ⅰ.六氯环三磷腈分子中包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。在有机溶剂中，六氯环三磷腈可由五氯化磷与氯化铵反应制得，反应的方程式为3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。

（1）比较磷元素和氯元素的第一电离能：P______Cl(填“>”或“<”)。

（2）在上述反应中断裂的化学键有________(填序号)。

A.离子键　      B.配位键　      C.极性键        　D.非极性键

（3）P3N3Cl6的晶体类型为___________。

Ⅱ.1，3-戊二酮通过两步变化，也可以形成六元环，增加了分子的稳定性，其变化如图所示：

（4）由①转化为②时，π键数目________(填“增加”“减小”或“不变”)。

（5）由②转化为③时，③比②多增加了一种微粒间作用力，该作用力是__________。

Ⅲ.S和Ge可构成[Ge4S10]4-，锗和硫原子也连结成六边形结构，如图所示。

（6）锗原子的价电子排布式为_______。

（7）图中涂黑的微粒代表__________元素。

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2+基态的电子排布式可表示为________。

②N的空间构型是______(用文字描述)。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为________。

③1 mol CO2中含有的σ键数目为________。

（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为________。