【答案】A

【解析】首先根据原电池反应判断出厌氧反应为负极侧，有氧反应为正极侧。A、根据厌氧反应中碳元素的化合价的变化：葡萄糖分子中碳元素平均为0价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成。错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置。原电池能加快氧化还原反应速率，故可以说微生物促进了电子的转移。正确；C、原电池中阳离子向正极移动。正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应。正确。

【考点定位】原电池原理；难度为一般等级

【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。

【答案】D

【解析】A、从图示可看出，与X相连的电极发生H₂O→H₂、CO₂→CO的转化，均得电子，应为电解池的阴极，则X为电源的负极，A正确；B、阴极H₂O→H₂、CO₂→CO均得电子发生还原反应，电极反应式分别为：H₂O＋2eˉ＝H₂＋O²ˉ、CO₂＋2eˉ＝CO＋O²ˉ，B正确；C、从图示可知，阳极生成H₂和CO的同时，阴极有O₂生成，所以总反应可表示为：H₂O＋CO₂H₂＋CO＋O₂，C正确；D、从总反应方程式可知，阴极生成2mol气体(H₂、CO各1mol)、阳极生成1mol气体(氧气)，所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1，D不正确。答案选D。

【答案】C

【解析】由图像可知该原电池反应原理为Zn+ Cu^2＋= Zn^2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c(SO₄^2－)不变，故B项错误；电解过程中溶液中Zn^2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu^2＋+2e^—= Cu，故乙池中为Cu^2＋～Zn^2＋，摩尔质量M(Zn^2＋)>M(Cu^2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确；该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn^2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误；本题选C。

【考点定位】本题主要考查了原电池的反应原理，涉及反应类型、离子浓度的变化、电极的判断、离子的移动方向的判断等

【名师点睛】电化学反应原理是选修4中的重要内容，也是难点之一。原电池的反应原理的应用，抓住化学反应的本质、正负极的判断、正负极反应类型的判断、电极反应式的书写、总反应方程式的书写、电子的流向、电流的流向、溶液中离子的流向、电极是否参加反应、电子的转移、有关氧化还原反应的计算、溶液质量的变化、离子交换膜的判断、溶液的pH的计算或变化、溶液颜色的变化是解题的关键。综合性较强，针对每个知识点进行详细剖析，使学生真正理解原电池的反应中所涉及的知识。

【答案】D

【解析】A、阳极要产生ClO^－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A正确；B、阳极是Cl^－失电子产生ClO^－，电极反应式为：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O，B正确；C、阴极是H⁺产生H₂，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－，C正确；D、溶液为碱性，方程式应为2CN^－+5ClO^－+ H₂O =N₂↑+2CO₂↑+5Cl^－+2OH^－。选D。

【考点定位】电化学基础知识

【名师点睛】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。

【答案】D

【解析】A、阳极要产生ClO^－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A正确；B、阳极是Cl^－失电子产生ClO^－，电极反应式为：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O，B正确；C、阴极是H⁺产生H₂，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－，C正确；D、溶液为碱性，方程式应为2CN^－+5ClO^－+ H₂O =N₂↑+2CO₂↑+5Cl^－+2OH^－。选D。

【考点定位】电化学基础知识

【名师点睛】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。