人教版高中化学专题练习110690
高中
整体难度：中等
2015-07-08
题号
一
二
三
四
五
评分
一、选择题 (共8题)
添加该题型下试题
1.
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)
B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO
)＋2c(H2CO3)
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH－)＝c(H＋)
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：138
【答案】
答案 D
解析 A项，根据氯元素守恒：2n(Cl2)＋n(ClO－)＋n(Cl－)＋n(HClO)等于通入Cl2的物质的量的2倍；B项，不符合质子守恒；C项，应改为c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO
)＋c(H2CO3)；D项，当呈中性时，NH和NH3·H2O共同存在，致使c(SO)>c(NH)。
2.
25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列叙述正确的是( )
A．原氨水的浓度为10－3 mol·L－1
B．溶液中
增大
C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：193
【答案】
答案 B
解析 A项，因NH3·H2O为弱碱，原氨水的浓度应远大于10－3 mol·L－1；B项，加水稀释时，n(NH)增多，n(NH3·H2O)减少，所以增大；C项，加水稀释时，c(NH)、c(NH3·H2O)、c(OH－)均减小，但c(H＋)增大；D项，NH3·H2O过量，pH应大于7。
3.
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH)大小顺序为①>②>③
B．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：133
【答案】
答案 B
解析 B项，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，即：c(CH3COOH)－c(OH－)＋c(H＋)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；C项，由于c(H2CO3)和c(CO)不相等，所以该式不成立；D项，HA－的电离大于水解，所以c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。
4.
室温下，将盐酸和氨水等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/mol·L－1 | 反应后溶液的pH | |
| c(氨水) | c(HCl) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 5 |
| ② | 0.2 | x | 7 |
下列叙述错误的是( )
A．实验②反应后的溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)>0.1 mol·L－1
B．实验①反应后的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(NH)
C．实验①反应后的溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．实验②反应后的溶液中：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：157
【答案】
答案 A
解析 x应小于0.2。A项，根据N元素守恒，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1；B项，符合电荷守恒。
5.
25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度叙述正确的是( )
A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH＝3.5溶液中：c(Na＋)－c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
D．向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
难度：
知识点：电离平衡 水解平衡
使用次数：131
【答案】
答案 B
解析 A项，根据图示可以看出pH＝5.5时，c(CH3COOH)<c(CH3COO－)；B项，根据溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故是正确的；C项，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，再把题干中的c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1代入即可得c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，故C是错误的；D项，向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体，氯化氢和醋酸钠反应生成醋酸，溶液中电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故D是错误的。
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试题总数：
11
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
10
90.90%
未分类
1
9.09%
题型统计
大题类型
数量
占比
选择题
8
72.72%
多项选择
2
18.18%
未分类
1
9.09%
知识点统计
知识点
数量
占比
电离平衡 水解平衡
10
90.90%
未分类
1
9.09%
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