人教版高中化学专题练习109879
高中
整体难度：中等
2015-05-31
题号
一
二
三
四
五
评分
一、简答题 (共2题)
添加该题型下试题
1.
如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
难度：
知识点：二氧化硫
使用次数：154
【答案】
答案 硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应：3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱液洗涤。
2.
哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？
难度：
知识点：二氧化硫
使用次数：159
【答案】
答案 ①与Fe反应，产物中Fe的价态不同：Fe＋SFeS(Fe为＋2价)，2Fe＋3Cl22FeCl3(Fe为＋3价)。②利用置换反应：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。
二、选择题 (共22题)
添加该题型下试题
1.
将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。
| 反应物 | 溴水 | 酸性KMnO4溶液 | 氢硫酸(H2S溶液) | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 石蕊溶液 | 品红溶液 |
| 反应现象 | 褪色 | 褪色 | 有淡黄色沉淀生成 | 褪色 | 变红 | 褪色 |
| SO2的性质 | 还原性 | 还原性 | 氧化性 | 酸性氧化物的通性 | 酸性氧化物的通性 | 漂白性 |
难度：
知识点：二氧化硫
使用次数：148
【答案】
解析 ①SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。
②SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。
2.
关于SO2的叙述中正确的是( )
A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱
B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
难度：
知识点：二氧化硫
使用次数：143
【答案】
答案 D
解析 A项中，Cl2＋2H2O＋SO2===2HCl＋H2SO4，酸性增强；B项中，亚硫酸不稳定易分解；C项，通入SO2的量不同，产物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，还可能是二者的混合物；D项，S和SO2都能和硝酸反应，SiO2能和氢氟酸反应。
3.
下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
难度：
知识点：二氧化硫
使用次数：117
【答案】
答案 B
解析 A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项，这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
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试题总数：
41
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
基础
5
12.19%
容易
12
29.26%
中等
22
53.65%
偏难
2
4.87%
题型统计
大题类型
数量
占比
简答题
2
4.87%
选择题
22
53.65%
填空题
13
31.70%
实验,探究题
3
7.31%
综合题
1
2.43%
知识点统计
知识点
数量
占比
二氧化硫
19
46.34%
硫和硫的化合物 环境保护单元测试
18
43.90%
硫酸
4
9.75%
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