人教版高中化学专题练习109849
高中
整体难度：中等
2015-05-30
题号
一
二
三
四
五
评分
一、简答题 (共4题)
添加该题型下试题
1.
请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
难度：
知识点：原子结构
使用次数：119
【答案】
答案 26Fe外围电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋外围电子的电子排布式为3d5，Fe2＋外围电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。
特别提醒 由于3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。
2.
为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？
难度：
知识点：原子结构
使用次数：139
【答案】
答案 Mg：1s22s22p63s2 P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层原子轨道中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。用此观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大于Ga。
3.
为什么Na容易形成＋1价离子，而Mg、Al易形成＋2价、＋3价离子？
难度：
知识点：原子结构
使用次数：164
【答案】
答案 Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成＋1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成＋2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成＋3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。
4.
依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
难度：
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
使用次数：171
【答案】
答案
二、填空题 (共31题)
添加该题型下试题
1.
下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是__________。
难度：
知识点：原子结构
使用次数：128
【答案】
答案 ③⑤
解析 ①不符合能量最低原理；②不符合洪特规则；④不符合能量最低原理。
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试题总数：
49
总体难度：
中等
难度统计
难度系数
数量
占比
容易
31
63.26%
中等
17
34.69%
基础
1
2.04%
题型统计
大题类型
数量
占比
简答题
4
8.16%
填空题
31
63.26%
选择题
13
26.53%
推断题
1
2.04%
知识点统计
知识点
数量
占比
原子结构
22
44.89%
物质结构 元素周期律单元测试
20
40.81%
元素周期律
7
14.28%
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