下列关于晶体的说法中正确的是( )
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
解析 晶体中只要有阴离子就一定有阳离子,A项正确;金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的,有阳离子无阴离子,B项不正确;金属晶体中也有熔点极高的,如钨,C项不正确;有些分子晶体的熔点要高于某些金属晶体的熔点,如碘的熔点高于汞的熔点,D项不正确。
答案 A
下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( )
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2
解析 A中HD为单质,C中SiO2为原子晶体,D中Na2S为离子晶体。
答案 B
下列事实与氢键有关的是( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀,密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
解析 A项跟H2O中H—O键有关。H—O键较稳定,较难被破坏;B项冰晶体主要是水分子依靠氢键而形成的,由于氢键有一定的方向性,使得冰中水分子间距离比较大,有很多空隙,类似于蜂巢结构,体积膨胀,密度变小;C项相对分子质量增大,范德华力增大,熔点升高;D项跟H—X键有关,键越弱,稳定性越差。
答案 B
下列晶体分类中正确的一组是( )
离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | 水晶 | 白磷 |
D | Ba(OH)2 | 金刚石 | 水晶 |
解析 A项中Ar为分子晶体,B项H2SO4为分子晶体,石墨为混合键型晶体,D项中水晶为原子晶体。
答案 C
离子晶体一般不具有的特征是( )
A.熔点较高、硬度大
B.易溶于水而难溶于有机溶剂
C.干燥时不能导电
D.熔化时不导电
解析 离子晶体的性质:熔点较高,硬度较大,易溶于水,难溶于有机溶剂;离子晶体熔化或溶于水时能导电,固体状态时不导电。
答案 D
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