人教版高中化学专题练习108081
高中
整体难度：偏难
2015-03-11
题号
一
二
三
四
五
评分
一、推断题 (共4题)
添加该题型下试题
1.
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
(1)Cu＋基态核外电子排布式为__________。
(2)与OH－互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是____________；1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________。
(4)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：100
【答案】
解析 (1)Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此Cu原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu＋核外基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(2)OH－为10电子微粒，电子数相等、原子数相等的微粒之间互为等电子体，故可以是HF。(3)醛基
中所有原子在同一平面上，因此中心C原子为sp2杂化；乙醛的结构简式为CH3CHO，CH3CHO中，C—H键是σ键，C===O中，一个键是σ键，另一个键是π键，C—C键是σ健，因此1 mol CH3CHO中有6 mol σ键。(4)CH3CHO被新制Cu(OH)2氧化为CH3COOH，CH3COOH再与NaOH反应生成CH3COONa。(5)根据晶胞可知，铜晶体是面心立方结构，
顶点离面心的铜原子距离最近，一个晶胞中，一个顶点离它最近的面心铜原子有3个，经过一个顶点的晶胞有8个，共24个面心铜原子，1个面心铜原子由2个晶胞共用，故每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个。
答案 (1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
(2)HF
(3)sp2 6 NA或6×6.02×1023个
(4)2Cu(OH)2＋CH3CHO＋NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O (5)12
2.
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。
(1)基态硼原子的电子排布式为________。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填选项字母)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B—N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_________________。
(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为__________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是______________________________________________________________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位键。
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：113
【答案】
解析 (1)B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。
(2)立方相氮化硼晶体的硬度大小与是否含有σ键和π键无关，与晶体的结构有关，即立方相氮化硼晶体为原子晶体，硬度较大，a项错误；六
方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，根据石墨晶体可知其层和层之间是靠范德华力结合的，故其作用力小，质地较软，b项正确；B和N都是非金属元素，两种晶体中的B－N键都是共价键，c项正确；六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，属于混合型晶体，立方相氮化硼晶体为原子晶体，d项错误。
(3)六方相氮化硼晶体与石墨晶体相似，同一层上的原子在同一平面内，根据六方相氮化硼晶体的晶胞结构可知，1个B原子与3个N原子相连，故为平面三角形结构；由于B最外层有3个电子都参与了成键，层与层之间没有自由移动的电子，故不导电。
(4)立方相氮化硼晶体的结构与金刚石相似，故B原子为sp3杂化；该晶体存在地下约300 km的古地壳中，因此制备需要的条件是高温、高压。
(5)NH
中有1个配位键，BF中有1个配位键，故1 mol NH4BF4含有2 mol配位键。
答案 (1)1s22s22p1
(2)bc
(3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子
(4)sp3 高温、高压
(5)2
3.
X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。
请回答下列问题：
(1)Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
(2)XY
离子的立体构型是________；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。
(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_________________________________。
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：110
【答案】
解析 分子式为XY2的红棕色气体为NO2，故X为N元素，Y为O元素，M层与K层电子数相等的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，则Z为Mg元素，＋2价离子的3d轨道上有9个电子的原子的外围电子排布为3d104s1，则R为Cu元素。(1)O元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4；第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl元素。
(2)NO与O3为等电子体，两者结构相似，为Ⅴ形；在Cu2＋的水合离子中，O原子提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道。(3)由晶胞结构可看出，阳离子位于顶点和体心，故阳离子个数＝
×8＋1＝2个，阴离子位于面心和体内，故阴离子个数＝
×4＋2＝4个，故阴离子与阳离子个数比为2:1。(4)深蓝色溶液中含有的离子为[Cu(NH3)4]2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可写出离子方程式。
答案 (1)①1s22s22p4 ②Cl
(2)①Ⅴ形 ②O
(3)2:1
(4)2Cu＋8NH3·H2O＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O
4.
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
(1)D2＋的价层电子排布图为________。
(2)四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________。(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________；D的配位数为________；
②列式计算该晶体的密度________g·cm－3。
(4)A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是________。
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：175
【答案】
解析 由元素C的价电子层中未成对电子数为4知，其不可能位于短周期，结合题意知，元素C位于第四周期，进一步可推出元素A为F，元素B为K，元素C为Fe，元素D为Ni。(2)K原子易失电子，第一电离能最小，F的非金属性最强，电负性最大。(3)根据分摊法，可以求得化合物的化学式为K2NiF4，晶体的密度可由晶胞的质量除以晶胞的体积求得。(4)Fe3＋提供空轨道，F－提供孤对电子，两种离子间形成配位键。
答案 (1)
| ↑↓ | ↑↓ | ↑↓ | ↑ | ↑ |
(2)K F
(3)①K2NiF4 6
②
＝3.4
(4)离子键、配位键 [FeF6]3－ F－
二、填空题 (共2题)
添加该题型下试题
1.
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______，电子数为________。
(2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
| 键能/ (kJ·mol－1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________________________________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
_______________________________________________________。
(6)在硅酸盐中，SiO
四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网
状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为________，化学式为________。
难度：
知识点：物质结构 元素周期律
使用次数：166
【答案】
解析 (1)硅的基态原子中，能量最高的能层是第三电子层，符号为M，该能层有9个原子轨道，电子数为4。(2)硅还以SiO2形式存在于地壳中。(3)硅晶体中，硅原子间以共价键结合在一起，其晶胞6个面上各有一个硅原子，依据均摊原则，面心位置贡献3个原子。(4)可先写出：Mg2Si＋NH4Cl―→SiH4，由原子守恒知还应该有MgCl2生成，配平镁、氯、硅元素后得Mg2Si＋4NH4Cl―→SiH4＋2MgCl2，再进一步分析知还应该有NH3生成，最终结果为Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋2MgCl2＋4NH3。(5)某类物质数量的多少与物质内化学键的稳定性强弱有关，由表中数据知C—C键、C—H键分别比Si—Si键、Si—H键稳定，故烷烃数量较多。同理因键能C—H>C—O、Si—O>Si—H，故SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物。(6)因硅与四个氧原子形成四个σ键，故硅原子为sp3杂化。在图a中，硅、氧原子数目比为14，但图b中每个硅氧四面体中有两个氧原子是与其他四面体共用的，故依据均摊原则可确定图b中硅、氧原子数目比为1:3，化学式为(SiO3)
。
答案 (1)M 9 4
(2)二氧化硅
(3)共价键 3
(4)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2
(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成
②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
(6)sp3 1:3 [SiO3](或SiO
)
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试题总数：
7
总体难度：
偏难
难度统计
难度系数
数量
占比
中等
6
85.71%
偏难
1
14.28%
题型统计
大题类型
数量
占比
推断题
4
57.14%
填空题
2
28.57%
综合题
1
14.28%
知识点统计
知识点
数量
占比
物质结构 元素周期律
7
100.0%
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