考点：

常见的生活环境的污染及治理．.

分析：

A．二氧化碳和氟氯烃是形成温室效应的物质；

B．利用纳米技术可以高效催化二氧化碳合成可降解塑料﹣聚碳酸酯；

C．硅是半导体，利用硅制成硅电池板，把太阳能转化为电能，世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能；

D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，被还原后生成Fe3+离子，水解生成Fe（OH）3胶体，具有净水作用；

解答：

解：A．形成温室效应的物质是二氧化碳和氟氯烃，所以二氧化碳和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧，故A正确；

B．利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料﹣聚碳酸酯，故B正确；

C．硅是半导体，利用硅制成硅电池板，把太阳能转化为电能，减少碳元素的排放，所以能体现低碳经济，故C正确；

D．K2FeO4被还原后生成Fe3+离子，水解生成Fe（OH）3胶体，具有净水作用，有杀菌消毒作用，故D错误；

故选D．

点评：

本题考查化学与生活，明确物质的性质是解本题关键，利用化学知识解释生活现象，学以致用，题目难度不大．

考点：

电解质与非电解质；胶体的重要性质．.

分析：

①能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；

②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

③碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系是胶体；

④氧化还原反应所以前后必须有元素化合价的变化分析；

⑤电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀；

⑥溶液和胶体能通过滤纸，溶液蒸干灼烧最后得到水解产物分解生成氧化铝；

⑦强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物也可以是共价化合物；

解答：

解：①NO2和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，发生了氧化还原反应，二氧化氮不符合酸性氧化物的定义，故①错误；

②CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3、2FeCl3+Fe=3FeCl2均可由化合反应制得，故②正确；

③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体，故③正确；

④Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故④错误；

⑤电解、电泳、电镀需通电，电离是溶液中水分子或熔融作用下进行；电化腐蚀是形成原电池反应发生的腐蚀，不需要通电，故⑤错误；

⑥溶液和胶体能通过滤纸，加热氯化铝溶液时，铝离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水，故⑥正确；

⑦氯气不是非电解质，非电解质是化合物，故⑦错误；

⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3是共价化合物，故⑧错误；

综上所述：②③⑥正确；

故选：A；

点评：

本题是一道综合题，涉及酸性氧化物、溶液、胶体、电解质、非电解质、离子化合物、电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀等概念的理解和应用，熟练和准确掌握基础是关键．

考点：

阿伏加德罗常数．.

分析：

A．重水的摩尔质量为20g/mol，重水中含有10个质子，9g重水的物质的量为0.45mol，含有4.5mol质子；

B．由于粗铜中含有活泼性较强的铁锌等杂质，电解时铁锌原先放电，所以转移1mol电子，溶解的铜的物质的量小于0.5mol；

C．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；

D．氯化铁溶液中，铁离子部分水解，铁离子数目小于氯离子．

解答：

解：A．9g重水的物质的量为0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol质子，含质子数为4.5×6.02×1023，故A错误；

B．电解精炼铜时，粗铜中含有杂质铁锌等活泼金属杂质，会比铜先失电子，所以每转移lmol电子，阳极上溶解的金属质量不一定是32g，故B错误；

C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，该反应为可逆反应，并不会完全生成三氧化硫，反应后分子的物质的量大于2mol，分子总数大于2NA，故C错误；

D．氯化铁溶液中铁离子部分水解，所以溶液中氯离子数目大于铁离子数目的三倍，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意可逆反应的特点．

考点：

离子共存问题．.

专题：

离子反应专题．

分析：

A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，具有还原性的离子不能大量共存；

B．甲基橙呈红色的溶液呈酸性；

C．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈碱性；

D．加入苯酚显紫色的溶液，含有Fe3+，与Fe3+反应的离子不能大量共存．

解答：

解：A．酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故A错误；

B．甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下AlO2﹣不能大量共存，且AlO2﹣与NH4+发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；

C．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D．加入苯酚显紫色的溶液，含有Fe3+，I﹣与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查离子共存问题，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力、审题能力的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，把握题给信息，难度不大．

考点：

氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．.

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

A、化合价降低的元素所在反应物是氧化剂；

B、化合价升高元素失去电子，化合价升高数=失去电子的数目；

C、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式；

D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式．

解答：

解：A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，故A错误；

B、锰元素化合价从+7价降低到+2价，元素得到电子，化合价降低数=得到电子的数目=5，即1molMnO4﹣在反应中得到5mol电子，故B错误；

C、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4﹣+5H2C2O4+H+→10CO2↑+2Mn2++□，根据电荷守恒、原子守恒，所以□中为8H2O，H+的计量数是6，故C错误；

D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的计量数是16，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查学生氧化还原反应中的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．