下列做法与可持续发展理念不符合的是
A.加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
B.推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放
C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
D.对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
【知识点】化学与生活、环境
【答案解析】C 解析:A、加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率,有利于节能减排,故A符合;B、推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放,低碳环保,故B符合;C、废旧铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池污染环境,故C不符合;D、减少污染,故D符合;
故答案选C
【思路点拨】本题考查内容涉及生产生活问题,环保问题是时下考试的热点,要注意此方面知识的积累。
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.NH3溶于水后所得溶液显碱性,在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀
B.碳酸钠溶液显碱性,用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
C.次氯酸钠具有强还原性,可用于配制“84”消毒液
D.铜的金属活动性比铝弱,可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸
【知识点】物质的性质和应用
【答案解析】B 解析:A、在硫酸铜溶液中加入少量氨水可产生氢氧化铜沉淀,继续加入氨水沉淀消失,故A错误;B、碳酸钠溶液水解显碱性,热的碳酸钠溶液碱性增强,可去除金属表面的油污,故B正确;C、次氯酸钠具有强氧化性,能杀菌消毒,可用于配制“84”消毒液,故C错误;D、铜与浓硝酸反应,不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸,故D错误;
故答案选B
【思路点拨】本题主要考查物质的性质和应用,注意金属与硝酸反应的规律。
一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.能与金属Al反应放出H2的溶液 B.加酚酞后显无色的溶液
C.pH=6的某溶液 D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液
【知识点】溶液性质
【答案解析】D 解析:A、能与金属Al反应放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,故A错误;B、加酚酞后显无色的溶液,可能呈弱碱性,故B错误;C、由于温度不确定,pH=6的溶液的酸碱性无法确定 ,故C错误;D、c(H+)>c(OH-)的任意水溶液一定呈酸性,故D正确;
故答案选D
【思路点拨】本题主要考查溶液酸碱性的判断,若用pH的大小判断溶液酸碱性,必须知道温度,满足c(H+)>c(OH-)的任意水溶液一定呈酸性。
常温下,下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO、CO
B.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
C.含有0.1 mol·L-1 HCO的溶液:Na+、Fe3+、NO、SCN-
D. =0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、CO、NO
【知识点】离子问题共存
【答案解析】 D 解析:A、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性,CO不能大量存在;B、由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,HCO3-不能大量存在;C、Fe3+与SCN-不能大量共存;D、c(H+)=10-13mol·L-1溶液呈碱性,四种离子均不反应;
故答案选D
【思路点拨】本题主要考查离子共存问题,关键是清楚每一个选项有怎样的限定条件,注意由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液呈酸性或碱性。
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH-
B.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
C.25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0 .1 NA
D.在电解精炼粗铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移电子数为NA
【知识点】阿伏加德罗常数
【答案解析】D 解析:A、NH3.H2O为弱电解质,在水中部分电离,无法得到OH-数目,故A错误;B、ClO-部分水解,1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA,故B错误;C、不知道溶液体积,无法得到溶液中含有OH-的数目,故C错误;D、阴极析出32 g铜,32 g铜的物质的量为0.5mol,转移电子数为NA,故D正确;
故答案选D
【思路点拨】本题主要考查阿伏加德罗常数,解答时注意弱电解质在水中部分电离以及盐的水解。
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