在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（H₂O₂）为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O₂时，三个反应中转移的电子数之比为（    ）

A．1∶1∶1                                      B．2∶2∶1

C．2∶3∶1                                         D．4∶3∶2

莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂・6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是（    ）

A．c（SO）> c（NH）>c（Fe²⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

B．c（NH₃・H₂O）+c（NH）= 0.2mol/L

C．2c（SO）+ c（OH^－）= c（NH）+2 c（Fe²⁺）+c（H⁺）

D．c（H⁺）= c（OH^－）+c（NH₃・H₂O）

2007年10月10日，德国科学家格哈德・埃尔特生日当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。格哈德研究了氨的合成与催化剂面积大小关系，对于提高合成氨的经济效益意义重大。N₂+3H₂ 2NH₃; △H<0 。下列有关说法正确的是（    ）

A．增大催化剂的表面积，能提高氮气转化率

B．增大催化剂的表面积，能同时、同等程度的增大正逆反应速率

C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益

D．单位时间内，当断裂3molH-H键和生成6molN-H键时达到化学平衡

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－ = HSO₃^－

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－ ＋Ba²⁺＋OH^－ = BaCO₃↓＋H₂O

C．盐酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－ = H₂O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃^{2 －}＋2H⁺ = CO₂↑＋H₂O

a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。

（1）e的元素符号是__________。

（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab^－离子的电子式为____________。

（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________

____________________________。

（4）一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、__________

_________。