C

【详解】 A ．金 “ 虽被火亦未熟 ” 是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关， A 不合题意；

B ．石灰 (CaO):“ 以水沃之，即热蒸而解 ” 是指 CaO+H ₂ O=Ca(OH) ₂ ，反应放热，产生大量的水汽，而 CaO 由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关， B 不合题意；

C ．石硫黄即 S ： “ 能化 …… 银、铜、铁，奇物 ” 是指 2Ag+S Ag ₂ S 、 Fe+S FeS 、 2Cu+S Cu ₂ S ，反应中 S 作氧化剂，与其氧化性有关， C 符合题意；

D ．石钟乳 (CaCO ₃ ) ： “ 色黄，以苦酒 ( 醋 ) 洗刷则白 ” 是指 CaCO ₃ +2CH ₃ COOH=(CH ₃ COO) ₂ Ca+H ₂ O+CO ₂ ↑ ，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关， D 不合题意；

故答案为： C 。

C

【详解】 A ．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存， A 正确；

B ．氢氧化钠固体能与玻璃中的 SiO ₂ 反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中， B 正确；

C ．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中， C 错误；

D ．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存， D 正确；

故答案为： C 。

B

【详解】根据质量守恒可知， X 微粒为 ， Y 微粒为 ，据此分析解题。

A. 由分析可知， X 微粒为 ，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为 4 ， A 错误；

B. 由分析可知， X 微粒为 ， Y 微粒为 ，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素， B 正确；

C. 由题干信息可知， 与 的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程， C 错误；

D. 自然界中不存在 与 并不是其化学键不稳定，而是由于 与 的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子， O=O 的键能与形成该键的核素无关， D 错误；

故答案为： B 。

B

【详解】 A ．聚乳酸 ( ) 是由乳酸 [HOCH(CH ₃ )COOH] 分子间脱水缩聚而得，即发生缩聚反应， A 错误；

B ．聚四氟乙烯 ( ) 是由四氟乙烯 (CF ₂ =CF ₂ ) 经加聚反应制备， B 正确；

C ．尼龙 -66( ) 是由己二胺和己二酸经过缩聚反应制得， C 错误；

D ．聚乙烯醇 ( ) 由聚乙酸乙烯醇酯 ( ) 发生水解反应制得， D 错误；

故答案为： B 。

A

【分析】 Al 和 Ga 均为第 ⅢA 元素， N 属于第 ⅤA 元素， AlN 、 GaN 的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。 AlN 、 GaN 晶体中， N 原子与其相邻的原子形成 3 个普通共价键和 1 个配位键。

【详解】 A ．因为 AlN 、 GaN 为结构相似的共价晶体，由于 Al 原子的半径小于 Ga ， N—Al 的键长小于 N—Ga 的，则 N—Al 的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故 GaN 的熔点低于 AlN ， A 说错误；

B ．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键， B 说法正确；

C ．金刚石中每个 C 原子形成 4 个共价键（即 C 原子的价层电子对数为 4 ）， C 原子无孤电子对，故 C 原子均采取 sp ^３ 杂化；由于 AlN 、 GaN 与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取 sp ³ 杂化， C 说法正确；

D ．金刚石中每个 C 原子与其周围 4 个 C 原子形成共价键，即 C 原子的配位数是 4 ，由于 AlN 、 GaN 与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为 4 ， D 说法正确。

综上所述，本题选 A 。