C

【详解】 A ．配位键在形成时，中心原子提供空轨道，配体提供孤对电子，所以共用电子对是由配体提供的， A 错误；

B ． 29 号 Cu 的价电子排布式为 : 3dl ¹⁰ 4s ¹ ，位于周期表 ds 区， B 错误；

C ． P 的含氧酸中，磷酸是最强酸，但却是弱酸，根据 (HO) ₂ HPO 结构可知，其为二元弱酸， C 正确；

D ． CH ₄ 分子中的 sp ³ 杂化轨道是由 C 原子的一个 2s 轨道与三个 2p 轨道杂化而成的， D 错误；

故选 C 。

D

【分析】根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有 3 个电子，属于第 ⅢA 族元素。

【详解】 A ． X 元素最外层有 3 个电子，可能为 +3 价，故 A 错误；

B ． X 元素最外层有 3 个电子，属于第 ⅢA 族元素，则 X 的最高价氢氧化物不可能是强碱，故 B 错误；

C ．周期数 = 核外电子层数，图象中没有显示 X 原子有多少电子层，因此无法确定该元素位于第几周期，故 C 错误；

D ．该主族元素最外层有 3 个电子，在反应中容易失去 3 个电子形成 X ³⁺ ，所以 X 与氯反应时可能生成 XCl ₃ ，故 D 正确；

故答案选 D 。

B

【详解】 A ． N ₂ 的结构式为 N≡N ，既含有 σ 键，又含有 π 键， O ₂ 的结构式为 O=O ，既含有 σ 键，又含有 π 键， Cl ₂ 的结构式为 Cl-Cl ，只含 σ 键、不含 π 键， A 错误；

B ．核外电子排布由 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ →1s ² 2s ² 2p ⁶ 的变化，为钠原子形成钠离子，吸收能量， B 正确；

C ．氢原子的电子云图中，小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，不表示电子的运动轨迹， C 错误；

D ． 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 为铝的 +1 价气态离子， 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ 为铝的 +2 价气体离子，则 +2 价铝失去电子需要的能量多， D 错误；

故选 B 。

A

【详解】 A ．氯化铵分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，化合物 NH ₄ Cl 可以形成配位键， Fe(CO) ₅ 中 Fe 原子提供空轨道， CO 提供孤对电子，可以形成配位键， A 正确；

B ．某元素基态原子的最外层电子排布式为 ns ² ，可能为 Mg 、 Zn 、 He 等，可能在 IIA 族、副族或零族，可能为金属元素也可能为非金属元素， B 错误；

C ． SO ₂ 的中心原子 S 的价层电子对数 =2+ =3 ，含有一个孤电子对，空间构型为 V 型， CS ₂ 与 CO ₂ 互为等电子体，结构为 S=C=S ，空间构型为直线型， HBr 分子中 H 原子与 Br 原子间共用一对电子对，空间构型为直线型， C 错误；

D ．主族元素的原子形成单原子阳离子时的化合价等于其族序数，但形成阴离子时的化合价不一定等于其族序数，如氧离子、氯离子， D 错误；

故答案为： A 。

C

【详解】 A ．基态铝原子的核外电子排布式为： 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹ ，有 1 个单电子，故 A 错误；

B ．铜原子的价电子排布式是 3d ¹⁰ 4s ¹ ，而不是 3d ⁹ 4s ² ，故 B 错误；

C ．钛为 22 号元素，基态电子排布式为： [Ar]3d ² 4s ² ，故 C 正确；

D ． Cr 为 24 号元素，原子核外有 24 个电子，所以核外电子排布式为： 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵ 4s ¹ ，故 D 错误；

故选 C 。