D

【分析】由题意知，顺铂中 Z 显－ 1 价， Z 可能为 F 或 Cl ， Y 的第一电离能比同周期左右相邻元素的大，且 Y 与 X 能形成四原子分子， Y 可能为 N 或 P ，则 X 为 H ；又因为 X 、 Y 、 Z 的原子半径依次增大，可推知 X 为 H ， Y 为 N ， Z 为 Cl ， a 为 NH ₃ 。

【详解】 A ．顺铂中 与 2 个 Cl ^¯ 、 2 个 NH ₃ 形成配位键，其空间结构不是正四面体形， A 错误；

B ． NH ₃ 中 N 的价层电子对数 = ， N 原子上有一对孤电子对，所以 NH ₃ 的 VSEPR 模型是四面体形，由于孤电子对与成键电子对之间斥力更大，分子中键角小于 ， B 错误；

C ． Y(N) 的氧化物对应的水化物可以是 HNO ₃ ( 强酸 ) 或 HNO ₂ ( 弱酸 ) ， C 错误；

D ． X 、 Y 、 Z 三种元素组成的化合物可以是 NH ₄ Cl( 含离子键 ) ，也可以是 NH ₂ Cl( 不含离子键 ) ， D 正确；故选 D 。

【点睛】第一电离能比同周期左右相邻元素的大，一般是第 ⅡA 族或第 ⅤA 族元素。

B

【详解】 A ．苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，甲苯可与酸性高锰酸钾溶液反应从而使其褪色， A 错误；

B ． NH ₃ 中 N 原子的价层电子对数为 3+ =4 ， PCl ₃ 中 P 原子的价层电子对数也是 3+ =4 ，两者均有一对孤电子对，分子构型为三角锥形， B 正确；

C ．碳酸氢钠的溶解度小于 Na ₂ CO ₃ ， C 错误；

D ． Na ₂ O ₂ 具有强氧化性， SO ₂ 具有较强的还原性，两者反应生成 Na ₂ SO ₄ ， D 错误；

故答案选 B 。

C

【详解】 A ． NaBr 属于离子化合物， A 正确；

B ． HCl 分子中 H 和 Cl 电负性不同，其分子中含极性共价键， B 正确；

C ．元素的非金属性越强，则其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性 HI<HBr<HCl<HF ， C 错误；

D ．卤素原子最外层有 7 个电子，极易得到电子形成 8 电子稳定结构，所以卤族元素只以化合态存在于自然界中， D 正确；

故答案选 C 。

B

【详解】 ① 水分子之间能形成氢键，所以常温常压下， H ₂ O 的熔、沸点比第 VIA 族其它元素氢化物的高， ① 正确；

② 水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关， ② 错误；

③ 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式 H ₂ O 计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了 “ 缔合分子 ” ， ③ 正确；

④ 邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关， ④ 正确；

正确的是： ①③④ ；

故选 B 。

A

【详解】 A ．氧原子的结构示意图为 ， A 错误；

B ． 分子中存在过氧键，电子式为 ， B 正确；

C ． 不是正四面体，正负电荷中心不重合， C 正确；

D ． 中有一个 键和两个 C—Cl 键，碳原子的轨道杂化类型为 杂化， D 正确；

故选 A 。