A

【分析】 W 、 X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。根据 W 、 X 、 Y 组成的化合物的结构图可知， W 和 Y 为第 ⅥA 族元素，所以 W 为 O ， Y 为 S ，则 Z 为 Cl ； X 能形成 +1 价离子，则 X 为 Na 。

【详解】 A ．一般地，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小。所以四种元素中 Na 的原子半径最大，简单离子半径最小，故 A 正确；

B ． S 的最高正价为 +6 价， O 没有 +6 价，故 B 错误；

C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性 HClO ₄ >H ₂ SO ₄ ，没有指明最高价，如 HClO 的酸性弱于 H ₂ SO ₄ ，故 C 错误；

D ．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，所以 HCl 的稳定性强于 H ₂ S ，故 D 错误；

故选 A 。

B

【分析】硅为元素周期表 14 号元素，原子序数为 14 ， 28.09 表示元素相对原子质量。

【详解】 A ．硅为元素周期表 14 号元素，原子序数为 14 ，故 A 正确；

B ． 28.09 表示元素相对原子质量，故 B 错误；

C ．质子数＝原子序数＝ 14 ，该元素所有核素的质子数均为 14 ，故 C 正确；

D ．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，所以 、 、 三种核素互称同位素，故 D 正确；

故答案选 B 。

D

【分析】 X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q 为前 20 号主族元素，其原子序数依次增大。 X 的核外电子数等于其周期数，则 X 为 H ， X ₂ Y 是最常用的溶剂水，则 Y 为 O ， Z 的最外层电子数是 Y 电子总数的一半，则 Z 为 Si ， Q 为前四周期金属性最强的元素，则 Q 为 K ，据此 M 为 P 、 S 、 Cl ， 则 X=H ， Y=O ， Z=Si ， M=P 、 S 、 Cl ， Q=K 。

【详解】 A ． Si 的非金属性小于 P 、 S 、 Cl ， SiH ₄ 的稳定性小于 PH ₃ 、 H ₂ S 、 HCl ， A 错误；

B ． M 的单质是 P 、 S 或 Cl ₂ ，其中 Cl ₂ 常温下为气体， B 错误；

C ． ZY ₂ 为 SiO ₂ 含共价键， Q ₂ Y 为 K ₂ O 含离子键，二者化学键类型不同， C 错误；

D ． P ^3- 、 S ^2- 、 Cl ^- 与 K ⁺ 具有相同的电子层结构，随核电荷数增大，离子半径减小， D 正确；

答案选 D 。

D

【分析】由图分析， X 只能形成一个共价键，又知 X 的原子半径是元素周期表中最小的，故 X 为 H ； W 为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成 +1 价的离子，应为 Na ； Y 可形成四个共价键，则 Y 为 C ， Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，则 Q 为 O ， Z 为 N 。

【详解】 A ． WX 为 NaH ，溶于水会得到 NaOH 溶液，显碱性， A 项错误；

B ． C 的氧化物有多种 CO 、 CO ₂ 等， N 的氧化物有 NO 、 NO ₂ 、 N ₂ O ₃ 、 N ₂ O ₅ 等，无法比较， B 项错误；

C ． Z 的氧化物有多种，如 N ₂ O ₃ 对应的水化物 HNO ₂ 为弱酸， C 项错误；

D ． H 和 O 形成 H ₂ O 、 H ₂ O ₂ ， Na 和 O 形成 Na ₂ O 、 Na ₂ O ₂ ， C 和 O 形成 CO 、 CO ₂ ， N 和 O 形成 NO 、 NO ₂ 、 N ₂ O ₃ 、 N ₂ O ₅ ， D 项正确；

答案选 D 。

C

【详解】 A ．氮原子的价电子排布式是 2s ² 2p ⁵ ， p 电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电子排布式是 2s ² 2p ⁶ ，所以第一电离能大小： ， A 项错误；

B ．同一周期，从左到右，元素电负性逐渐增大，所以碳的电负性小于氧元素， B 项错误；

C ．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性： O ＞ N ，热稳定性 ， C 项正确；

D ．微粒半径大小比较的方法如下：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小， D 项错误；

故答案选 C 。