B

【详解】 ① 硫酸钡是难溶于水的盐，在水中电离程度很小，几乎不导电，但溶解部分完全电离，因此硫酸钡属于强电解质，故 ① 错误；

② 氨水属于混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，故 ② 错误；

③ 氯化钠在水中电离，不需要通电，是在水分子作用下离解成 Na ⁺ 和 Cl ^- ，故 ③ 错误；

④CH ₃ COOH CH ₃ COO ^- +H ⁺ ， c(CH ₃ COO ^- ) 近似等于 c(H ⁺ ), 醋酸属于弱酸，电离程度微弱，因此达到电离平衡时， c(CH ₃ COOH) 近似等于分析浓度， 0.01mol/L 醋酸溶液中 c(H ⁺ )= mol/L ， 0.1mol/L 醋酸溶液中 c(H ⁺ )= mol/L ，因此两溶液的 pH 相差小于 1 ，故 ④ 正确；

⑤ 电解质溶液的导电能力与离子浓度、所带电荷数等有关，与是否是强弱电解质无关，故 ⑤ 错误；

综上所述， ①②③⑤ 符合题意，选项 B 符合题意；

答案为 B 。

C

【详解】 A ． 次氯酸钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，故电离方程式为 ，故 A 错误；

B ． 氢氧硫酸是强电解质，在溶液中能完全电离为钡离子和氢氧根离子，故电离方程式为 ，故 B 错误；

C ． 醋酸铵是强电解质，在溶液中能完全电离为铵根离子和醋酸根，故电离方程式为 ，故 C 正确；

D ． 硫酸氢钠在溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，故硫酸氢钠的电离方程式为 ，故 D 错误。

故选 C 。

D

【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子；灯光变化出现 “ 亮－暗 ( 或灭 ) －亮 ” 现象说明溶液中离子浓度先减小后变大；

【详解】 A ． Ba(OH) ₂ 与 CuSO ₄ 发生离子反应： Ba ²⁺ +2OH ^- +Cu ²⁺ + =BaSO ₄ ↓+Cu(OH) ₂ ↓ ，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当 CuSO ₄ 溶液过量时，其电离产生的 Cu ²⁺ 、 导电，使灯泡逐渐又变亮， A 不符合题意；

B ．两者生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，硫酸氢钠溶液过量后，离子浓度又变大， B 不符合题意；

C ． Ba(OH) ₂ 与 H ₂ SO ₄ 发生离子反应： Ba ²⁺ +2OH ^- +2H ⁺ + =BaSO ₄ ↓+2H ₂ O ，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当 H ₂ SO ₄ 溶液过量时，其电离产生的 H ⁺ 、 导电，使灯泡逐渐又变亮， C 不符合题意；

D ．醋酸为弱电解质，加入氢氧化钡后生成醋酸钡，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮 — 灭 ( 或暗 )— 亮的变化， D 符合题意；

故选 D 。

B

【分析】向 Ba(OH) ₂ 溶液中加入 H ₂ SO ₄ ，二者会发生中和反应： Ba(OH) ₂ +H ₂ SO ₄ =BaSO ₄ ↓+2H ₂ O ，在 b 点二者会恰好反应产生 BaSO ₄ 沉淀、 H ₂ O ，溶液中自由移动的离子浓度几乎为 0 ，导电率几乎为 0 ，后硫酸过量，溶液中过量 H ₂ SO ₄ 电离产生的 H ⁺ 、 ，随着 H2SO4 物质的量的增多，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强。

【详解】 A ． Ba(OH) ₂ 是可溶性二元强碱，在水中电离产生 Ba ²⁺ 、 OH ^- ，故其电离方程式为 Ba(OH) ₂ =Ba ²⁺ +2OH ^- ， A 正确；

B ．不符合物质反应的微粒数目比。 b 点二者恰好反应，在 a ～ b 段发生反应的离子方程式为： Ba ²⁺ +2OH ^- +2H ⁺ + =BaSO4↓+2H ₂ O ， B 错误；

C ． b 点时 Ba(OH) ₂ 与 H ₂ SO ₄ 恰好反应 BaSO ₄ 沉淀、 H ₂ O ，溶液中自由移动的离子浓度急剧下降，几乎为 0 ，导电率急剧减小， C 正确；

D ． b 点之后导电率曲线上升的原因是稀硫酸过量，过量的硫酸电离产生的离子，使溶液中自由移动的离子浓度又逐渐增大，因而导电能力逐渐增强， D 正确；

故合理选项是 B 。

C

【详解】 A ． 固体中离子不能自由移动，不导电，故图 Ⅰ 中灯泡不亮； 在溶液中电离生成能够自由移动的 和 ，故图 Ⅱ 中灯泡发亮， A 错误；

B ． 溶液是混合物， B 错误；

C ． 在溶液中电离生成能够自由移动的 和 ， C 正确；

D ． 在熔融状态下也能导电， D 错误；

故选 C 。