B

【详解】 ① 硫酸钡是难溶于水的盐，在水中电离程度很小，几乎不导电，但溶解部分完全电离，因此硫酸钡属于强电解质，故 ① 错误；

② 氨水属于混合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，故 ② 错误；

③ 氯化钠在水中电离，不需要通电，是在水分子作用下离解成 Na ⁺ 和 Cl ^- ，故 ③ 错误；

④CH ₃ COOH CH ₃ COO ^- +H ⁺ ， c(CH ₃ COO ^- ) 近似等于 c(H ⁺ ), 醋酸属于弱酸，电离程度微弱，因此达到电离平衡时， c(CH ₃ COOH) 近似等于分析浓度， 0.01mol/L 醋酸溶液中 c(H ⁺ )= mol/L ， 0.1mol/L 醋酸溶液中 c(H ⁺ )= mol/L ，因此两溶液的 pH 相差小于 1 ，故 ④ 正确；

⑤ 电解质溶液的导电能力与离子浓度、所带电荷数等有关，与是否是强弱电解质无关，故 ⑤ 错误；

综上所述， ①②③⑤ 符合题意，选项 B 符合题意；

答案为 B 。

C

【详解】 A ．澄清石灰水、纯净矿泉水是混合物，小苏打是纯净物， A 不正确；

B ．臭氧、氧气都是氧元素组成的单质，二者互为同素异形体， 为氧元素的一种核素，与氧气不互为同素异形体， B 不正确；

C ．乙醇、葡萄糖的水溶液和熔融液都不导电，它们都是非电解质，二氧化碳、 SO ₃ 的水溶液虽然能导电，但导电离子来自它们与水反应的产物，所以它们也属于非电解质， C 正确；

D ．冰水混合物、烧碱、石膏都是化合物， 75 ％医用酒精是混合物， D 不正确；

故选 C 。

B

【详解】 A ． SO 中 S 成 4 个 键，价层电子对为 4 ，采取 sp ³ 杂化，空间构型为四面体形，故 A 错误；

B ．在水溶液或熔融态能导电的化合物属于电解质， H ₂ S 的水溶液可以导电，属于电解质，故 B 正确；

C ． Cu 的价电子排布为 3d ¹⁰ 4s ¹ ，在周期表中位于 ds 区，故 C 错误；

D ． S ^2- 核外有 18 个电子， S ^2- 的结构示意图为 ，故 D 错误；

故答案为 B 。

C

【详解】 A ．稀盐酸是混合物，不属于电解质， A 不符合题意；

B ．乙醇不能电离出离子，不属于电解质， B 不符合题意；

C ．氯化钠固体属于盐，盐都是电解质， C 符合题意；

D ．铜是单质，不属于电解质， D 不符合题意；故选 C 。

【点睛】电解质主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物、 H ₂ O （极弱），电解质一定是化合物（前提是纯净物），单质、混合物一定不是电解质。

C

【详解】 A ． 固体中离子不能自由移动，不导电，故图 Ⅰ 中灯泡不亮； 在溶液中电离生成能够自由移动的 和 ，故图 Ⅱ 中灯泡发亮， A 错误；

B ． 溶液是混合物， B 错误；

C ． 在溶液中电离生成能够自由移动的 和 ， C 正确；

D ． 在熔融状态下也能导电， D 错误；

故选 C 。