C

【详解】 A ． 酸碱中和优先反应，碳酸钠与二氧化碳、水能反应生成碳酸氢钠，故 H ⁺ 先与 反应生成 ，再与 反应生成二氧化碳和水，故与盐酸反应的顺序是： 、 、 ， A 项错误；

B ． 氧化性： ，则还原性： I ^- ＞ Fe ²⁺ ＞ Br ^- ，氯气先与还原性强的离子反应，则氯气的氧化顺序是： I ⁻ 、 Fe ²⁺ 、 Br ⁻ ， B 项错误；

C ． Fe ³⁺ 与 Zn 反应生成 Fe ²⁺ 和 Zn ²⁺ ，生成的 Fe ²⁺ 能和 Zn 反应生成 Fe 和 Zn ²⁺ ，氧化性： Fe ³⁺ ＞ Cu ²⁺ ＞ H ⁺ ＞ Fe ²⁺ ，锌粉先与氧化性强的离子反应，则反应顺序是： Fe ³⁺ 、 Cu ²⁺ 、 H ⁺ 、 Fe ²⁺ ， C 项正确；

D ． 由于碳酸钾和氢氧化钡不能共存，故二氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡，再和氢氧化钾反应生成碳酸钾，之后二氧化碳再和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，再和碳酸钡反应生成碳酸氢钡，则反应顺序是： Ba(OH) ₂ 、 KOH 、 K ₂ CO ₃ 、 BaCO ₃ ， D 项错误；

答案选 C 。

B

【详解】 A ．溶液导电能力与离子浓度成正比， AB 段发生反应 Ba(OH) ₂ +H ₂ SO ₄ =BaSO ₄ ↓ +2H ₂ O ，由于生成沉淀导致溶液中离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱， A 错误；

B ． a 时刻 Ba(OH) ₂ 与 H ₂ SO ₄ 恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和弱电解质水，溶液中离子浓度几乎为 0 ，则溶液导电能力几乎为 0 ， B 正确；

C ． a 点 Ba(OH) ₂ 与 H ₂ SO ₄ 恰好完全反应， a 点后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸过量，溶液呈酸性，酚酞遇酸呈无色， C 错误；

D ．若换成盐酸滴到 NaOH 溶液，二者反应生成可溶性强电解质 NaCl ，反应溶液中没有离子浓度几乎为 0 的时刻，则溶液没有导电能力几乎为 0 的时刻，故若换成盐酸滴到 NaOH 溶液，导电能力变化曲线不一样， D 错误；

故选 B 。

B

【分析】粗盐经溶解过滤可以除去不溶性杂质，再加入氯化钡降去硫酸根离子，再加入碳酸钠除去钙离子和钡离子，最后加入稀盐酸调 pH ，结晶之后可得精制盐。

【详解】 A ．过滤操作中不能使用分液漏斗， A 错误；

B ．试剂 1 选用氯化钡溶液除去硫酸根离子，试剂 2 选用碳酸钠除去钡离子和钙离子， B 正确；

C ．调节 pH 只能使用盐酸，不能使用硫酸，会引入新杂质， C 错误；

D ． 氯化钠只能使用蒸发结晶，不能使用降温结晶， D 错误；

故选 B 。

A

【详解】溶液是无色的，一定没有 ，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明试液显酸性，则一定没有 ，另取少量试液，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，则肯定含有 ，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀为 AgCl ，但此氯离子可能来源于上一步骤加的氯化钡，故 不能确定，所以选项 A 错误， BCD 选项均正确。

故选 A 。

B

【详解】电解食盐水时，生成物有 NaOH ，遇粗盐中的 Mg ²⁺ 便生成了难溶的 Mg(OH) ₂ ；

答案选 B 。