D

【详解】 A ．同种元素组成的不同单质互为同素异形体， H ₂ 、 D ₂ 、 T ₂ 是氢气分子为同种物质，故 A 错误；

B ．氘、氚聚变反应属于核反应，核反应不属于化学变化，故 B 错误；

C ．一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，水分子所含有的氢原子可以是同一种氢原子，也可以是不同种氢原子，当氧原子是 ¹⁶ O 时，若是同一种氢原子，则能组成的水分子种类有 3 种，若是不同种氢原子，则由 ¹ H 、 ² H 、组成的水分子有 1 种，由 ² H 、 ³ H 组成的水分子有 1 种，由 ¹ H 、 ³ H 组成的水分子有 1 种，共有 6 种水分子，同理，当氧原子是 ¹⁷ O 、 ¹⁸ O 时，又分别有 6 种水分子，共 18 种，故 C 错误；

D ．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比， H ₂ 、 D ₂ 、 T ₂ 相对分子质量之比： 2 ： 4 ： 6 ，即密度之比为 1 ： 2 ： 3 ，故 D 正确；

故选： D 。

D

【详解】 A ． CO 和氧气反应产物是 CO ₂ ， C 和 O 原子共用 2 对电子对，结构式是 ， A 正确；

B ．根据 ，相同条件下，所得气体的密度为相同条件下 的 20 倍，则所得气体的摩尔质量为 40g/mol ， 1mol 任何气体在标准状况下的体积为 22.4L/mol ，则反应后所得气体的密度约为 ， B 正确；

C ．反应方程式为 2CO+O ₂ =2CO ₂ ，反应物气体分子数减小，则气体总体积也减小， C 正确；

D ．设 CO 的物质的量为 x ，则反应前 n(CO) ： n(CO ₂ )=x ： (1-x) ，若 CO 过量氧气完全反应，根据反应方程式为 2CO+O ₂ =2CO ₂ ，消耗 CO 和生成二氧化碳的物质的量均为 2(1-x)mol ，剩余 CO 的物质的量为 x-2(1-x)=(3x-2)mol ，反应后总物质的量为 (3x-2)+2(1-x)=x ，混合气体平均相对分子质量为 ，若该值为 40 ，即 解得 x≈0.727 ，则 CO 的体积分数不是 50% ， D 错误；

故选： D 。

D

【详解】 ① 和 的摩尔质量相同，等质量两者的物质的量相等，但未说明温度和压强状态，不能确定气体的体积比为 1 ： 1 ，故错误；

② 的物质的量为 ，所含 H 原子数目为 0.9 N _A ，所含 H 原子数目相同的 的物质的量为 0.3mol ，质量为 m=nM=0.3mol×34g/mol=10.2g ，故正确；

③ 在标准状况时， 含原子数为，与 所含的原子个数之比为 ，故错误；

④ 常温常压下，气体摩尔体积不等于 22.4L/mol ， 22.4L 混合气体的物质的量不等于 1mol ，混合气体的平均相对分子质量不是 36 ，故错误；

⑤ 依据 计算碳物质的量得到碳原子数 = ×N _A =N _A ，计算平均一个字含有碳原子数约是 个，故正确；

⑥CO 和 N ₂ 的质子数都是 14 ，则 和 的混合气体中含有的质子数为 ，故正确；

则正确的有 ②⑤⑥ ，故选： D 。

C

【分析】根据 5s 内 C 的平均反应速率为 0.2mol/(L·s) 可知，反应后 C 的物质的量为 0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol ，生成 1molD ，根据方程式系数之比等于变化量之比可得 x ： 2=2 ： 1 ，解得 x=4 ，根据题意可得：

【详解】 A ．根据分析可知， x=4 ， A 正确；

B ．根据阿伏伽德罗定律，其它条件相同时，压强之比等于物质的量之比，反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为 (1+2+2+1) ： (2.5+2.5)=6 ： 5 ， B 正确；

C ．反应达到平衡状态时 B 的转化率为 ×100%=20% ， C 错误；

D ． B 的反应速率 = ， D 正确；

故选 C 。

C

【详解】 A ．根据 n = 可知等质量的 NO 和 NO ₂ 的分子数目的比等于二者的物质的量的比，则 N (NO) ： N (NO ₂ )= ： =23 ： 15 ， A 错误；

B ．根据 n = 可知等质量的 NO 和 NO ₂ 在同温同压下气体的体积比等于二者的物质的量的比，则 V (NO) ： V (NO ₂ )= ： =23 ： 15 ， B 错误；

C ． n = 及物质的分子中含有的原子数目，可知等质量的 NO 和 NO ₂ 所含原子数之比为 ： =46 ： 45 ， C 正确；

D ．根据密度 ρ= ，可知在 同温同压下 NO 和 NO ₂ 的密度比等于二者的摩尔质量之比，所以 ρ(NO) ： ρ(NO ₂ )=30 ： 46=15 ： 23 ， D 错误；

故合理选项是 C 。