D

【详解】 A ．由于还原性： Fe ²⁺ ＞ Br ^- ，所以加入适量氯水先氧化 Fe ²⁺ ，再氧化 Br ^- ，不能达到除杂、净化的目的， A 错误；

B ．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大， NaCl 的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质， B 错误；

C ．铁红成分是 Fe ₂ O ₃ ，不能与 FeCl ₃ 反应，不能达到除杂、净化的目的， C 错误；

D ． Cu 不溶于 NaOH 溶液，而 Al 可以溶于 NaOH 溶液生成 NaAlO ₂ 溶液，能够达到除杂、净化的目的， D 正确；

故合理选项是 D 。

A

【详解】 A ．铁在氯气中燃烧生成氯化铁， A 错误；

B ．亚铁离子容易被氧化，配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉，避免其被氧化， B 正确；

C ．氢氧化亚铁在空气中容易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁， C 正确；

D ．氧化铁为红棕色，可以做为红色油漆或涂料， D 正确；

故选 A 。

C

【详解】 A ． Fe 与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠， Cu 与 S 反应生成 Cu ₂ S ，均可由相应单质直接化合生成，故 A 正确；

B ．酸性溶液中高锰酸钾溶液可氧化氯离子，也能使溶液褪色，不能检验 溶液中是否含 Fe ²⁺ ，故 B 正确；

C ．二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫被溴水氧化，体现二氧化硫还原性，不是漂白性，故 C 错误；

D ．浓硫酸将胆矾晶体中的水吸收，是五水硫酸铜失去水生成硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，故 D 正确；

故选： C 。

D

【详解】 A. 氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物， ，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故 A 错误；

B. ，但是铁单质与稀盐酸反应生成 FeCl ₂ ，故 B 错误；

C. 氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物 ，铁单质与稀盐酸反应生成 FeCl ₂ ，故 C 错误；

D. ，铝单质与稀盐酸反应生成 AlCl ₃ ，故 D 正确；

故答案为 D 。

A

【分析】墨粉中加入稀硫酸溶解，过滤、洗涤后所得滤液中含有 Fe ²⁺ 、 Fe ³⁺ ，加入适量还原剂，将 Fe ³⁺ 还原为 Fe ²⁺ ，此时 Fe ₃ O ₄ 中的铁元素全部转化为 Fe ²⁺ ，因为后续操作中加入强氧化剂 KMnO ₄ 测定 Fe ²⁺ 的含量，所以此试剂不能为 Fe 。

【详解】 A ．由分析可知，试剂不能是铁，但可以是 Zn 粉，一方面 Zn 能将 Fe ³⁺ 还原为 Fe ²⁺ ，另一方面 Zn ²⁺ 不能被 KMnO ₄ 氧化，但要控制 Zn 粉的加入量，因为过量的 Zn 粉能将 Fe ²⁺ 还原为 Fe ，所以要缓慢加入至观察到较多气泡产生时停止加入 Zn 粉， A 正确；

B ．用 溶液能检验溶液 ② 是否含有 Fe ²⁺ ，但不能检测出溶液中是否含有 Fe ³⁺ ， B 不正确；

C ．若溶解过滤后没有洗涤，则滤渣表面会附着一定量的 Fe ²⁺ ， Fe ₃ O ₄ 含量测定结果偏小， C 不正确；

D ．由分析可知，加入 Zn 粉后，墨粉中的 Fe ₃ O ₄ 全部转化为 Fe ²⁺ ，则可建立关系式： 5Fe ₃ O ₄ ——15Fe ²⁺ ——3KMnO ₄ ，则 Fe ₃ O ₄ 的含量为 ， D 不正确；

故选 A 。