C 【详解】 A ．制取 HCl 气体时，可以将浓硫酸滴入浓盐酸中，也可以用 NaCl 固体与浓硫酸作用，但用浓硫酸滴入 NaCl 溶液中，不能制得 HCl 气体， A 不正确；

B ．碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，不仅能吸收水蒸气，还能吸收 HCl ， B 不正确；

C ．在 HCl 气流中加热 MgCl ₂ ∙ 6H ₂ O ，可以抑制 MgCl ₂ 的水解，从而获得纯净的 MgCl ₂ ， C 正确；

D ．电解 MgCl ₂ 的尾气为 Cl ₂ ， Cl ₂ 难溶于饱和 NaCl 溶液，吸收效果差， D 不正确；

故选 C 。

B 【详解】 A ．由题干信息可知， HNO ₂ 酸性强于 HAsO ₂ ， Ka(HNO ₂ )>Ka(HAsO ₂ ) ，当横坐标为 0 时， ，即 ， ，结合图中数据可知 ， 。故 I 代表 HNO ₂ ， II 代表 HAsO ₂ ， A 错误；

B ． b 点溶液中 ，则有： ，故 b 点对应溶液的 pH=5.3 ， B 正确；

C ． c 点和 d 点对应溶液均为中性，由于 HNO ₂ 酸性强于 HAsO ₂ ，要使溶液均呈中性， HNO ₂ 溶液中要加入较多的 NaOH ，即 c 点溶液中 c(Na ⁺ ) 大于 d 点溶液， C 错误；

D ． a 点溶液 pH=3.3 ， ， D 错误；

答案选 B 。

A 【分析】随 NaOH 溶液加入， c(H ₂ A) 减小， c(A ^2- ) 增大，而 c(HA ^- ) 先增大后减小，实线代表 H ₂ A ，曲折虚线代表 HA ^- ，第三条线代表 A ^2- ；

【详解】 A ．由图可知， a 点 pH=3.75 ，而 lg =lg ，由 pK ₂ =4.5 ，可知 K ₂ =10 ^-4.5 ，故 lg =lg =lg =0.75 ，故 A 正确；

B ．由 pK ₂ =4.5 ，可知 K ₂ =10 ^-4.5 ，故 K _h (A ^2- )= =10 ^-9.5 =10 ^0.5 ×10 ^-10 ， K _h (A ^2- ) 的数量级为 10 ^-10 ，故 B 错误；

C ． pH=4 时，由图可知， δ(HA ^- ) ＞ δ(A ^2- ) ＞ δ(H ₂ A) ，故 c(HA ^- ) ＞ c(A ^2- ) ＞ c(H ₂ A) ，故 C 错误；

D ． pH=4.5 时， c(OH ^- ) ＜ c(H ⁺ ) ，由图可知， δ(HA ^- )=δ(A ^2- ) ，即 c(HA ^- )=c(A ^2- ) ，根据电荷守恒有 c(Na ⁺ )+c(H ⁺ )=c(HA ^- )+2c(A ^2- )+c(OH ^- ) ，则有 c(Na ⁺ )=3c(A ^2- )+c(OH ^- )-c(H ⁺ ) ，而 c(OH ^- )-c(H ⁺ ) ＜ 0 ，故 c(Na ⁺ ) ＜ 3c(A ^2- ) ，故 D 错误；

故选： A 。

D 【详解】 A ． 60g SiO ₂ 物质的量为 1mol ， 1mol SiO ₂ 的 Si － O 共价键的数目为 4 N _A ，故 A 错误；

B ． 以其中一个 I 原子为中心原子， I 中心原子上的价层电子对数目为 ，故 1molI 中心原子上的价层电子对数目为 4 N _A ，故 B 错误；

C ．苯乙醛分子中的苯环含有一个大 π 键，醛基含有一个 π 键，故 1mol 苯乙醛分子中含 π 键的数目为 2 N _A ，故 C 错误；

D ． 25℃ 时， pH =12 的氨水中 OH ^- 浓度为 0.01mol/L ，则 1L pH =12 的氨水中含有 OH ^- 数目为 0.01 N _A ，故 D 正确；

故选 D 。

A 【详解】 A ．由于 Fe(OH) ₃ 比 Mg(OH) ₂ 的溶度积更小，所以向 Mg(OH) ₂ 浊液中滴加足量 FeCl ₃ 溶液出现红褐色 Fe(OH) ₃ 沉淀，离子方程式为： 3Mg(OH) ₂ +2Fe ³⁺ =2Fe(OH) ₃ +3Mg ²⁺ ， A 正确；

B ． “84” 消毒液的主要成分为 NaClO ，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者混用会生成 Cl ₂ ，离子方程式为： ClO ^- +Cl ^- +2H ⁺ =Cl ₂ ↑+H ₂ O ， B 不正确；

C ． HBr 为强酸，将 SO ₂ 通入溴水中使其褪色，离子方程式为： SO ₂ ＋ 2H ₂ O ＋ Br ₂ =4H ^＋ ＋ ＋ 2Br ^- ， C 不正确；

D ． Na ₂ O ₂ 在空气中放置后，会与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，从而由淡黄色变为白色，而不是发生分解反应， D 不正确；

故选 A 。