B 【详解】 A ．硅是良好的光电材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故 A 错误；

B ．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故 B 正确；

C ．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故 C 错误；

D ．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故 D 错误；

故选： B 。

A 【详解】 A ． Cl ₂ 、 Br ₂ 、 I ₂ 都是由分子构成的物质，它们结构相似，物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以 Cl ₂ 、 Br ₂ 、 I ₂ 的沸点逐渐升高；都是由分子构成的物质，它们结构相似，物质的相对分子质量越大，分子之间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，所以 H ₂ 、 N ₂ 、 O ₂ 的沸点也逐渐升高， A 正确；

B ． CH ₃ CHO 分子中含有醛基，那个与 H ₂ 可发生加成反应产生 CH ₃ CH ₂ OH ，而 CH ₃ COOH 分子中的 -COOH 具有独特的稳定性，在相同条件下 CH ₃ COOH 不可以与 H ₂ 发生加成反应， B 错误；

C ．向 Na ₂ CO ₃ 中加入少量水，会伴随放热现象，而向 NaHCO ₃ 中加入少量水，则伴随的是吸热现象， C 错误；

D ．乙醇具有还原性，当其与足量酸性高锰酸钾溶液反应时会被氧化生成乙酸，而乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成 CO ₂ ，不能反应达到乙二酸， D 错误；

故合理选项是 A 。

B 【详解】 A ．由盖斯定律可知，反应 (2)-(1) 得： CH ₃ HCH ₃ (g)→CH ₃ CH ₂ H ₂ (g) ， H ₁ =+11kJ·mol ^-1 ，能量越低，越稳定，故 CH ₃ HCH ₃ 比 CH ₃ CH ₂ H ₂ 稳定， A 正确；

B ．升高温度反应速率均变快，故当温度升高，反应 (1) 和 (2) 的 v _正 均升高，反应 (3) 的 v _正 也升高， B 错误；

C ．丙烷和 Cl ₂ 在光照下发生取代反应生成的一氯代物有 2 种，二氯丙烷最多有 4 种，取代位置如图， ， C 正确；

D ． CH ₃ CH ₂ CH ₃ (g)+C1•(g)→CH ₃ HCH ₃ (g)+HCl(g) △ H ₁ =-34kJ·mol ^-1 ；则 CH ₃ CH ₂ CH ₃ (g)+C1•(g) +C1•(g)→CH ₃ HCH ₃ (g) +C1•(g)+HCl(g) △ H ₁ =-34kJ·mol ^-1 (1) ；断键吸收能量、成键放出能量，则 CH ₃ CH ₂ CH ₃ (g)+C1 ₂ (g)→CH ₃ CHClCH ₃ (g)+HC1(g) △H=(-34+243-327)kJ·mol ^-1 =-118kJ·mol ^-1 ， D 正确；

故选 B 。

A 【详解】 A ． 转变成 时断裂 键，吸收热量 ，形成 键，放出热量 ，故反应过程中放出的热量为 ， A 正确；

B ．由题给信息可知， 键键能为 ， 键键能为 ，键能越大，共价键越稳定， B 错误；

C ． 反应转化为 时放出 的热量，说明 比 的总能量高， C 错误；

D ． 中的 键是同一元素的原子形成的共价键，属于非极性键， D 错误；

答案选 A 。

D 【详解】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越稳定，分子也越稳定，从图中可知， H-F 键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为 HF ，故答案选 D 。