B

【解析】

【详解】

A ．溶液的导电能力取决于自由移动离子浓度，往盐酸中慢慢滴加蒸馏水，溶液中离子浓度降低，溶液导电性减弱，故 A 不选；

B ．向 AlCl ₃ 溶液中加入 NH ₃ ⋅H ₂ O ，产生 Al(OH) ₃ 沉淀，随着氨水的不断加入，沉淀的质量不断增大，当 AlCl ₃ 反应完时，沉淀质量达到最大，再滴入氨水， Al(OH) ₃ 不溶于氨水，所以沉淀质量不再变化，故 B 选；

C ．室温下，往 20mLNaOH 溶液中滴加等浓度的 CH ₃ COOH ，当加入的醋酸体积为 20mL 时，溶质为 CH ₃ COONa ，溶液显碱性，不显中性，故 C 不选；

D ．金刚石的能量比石墨高，石墨转化为金刚石需要吸收能量，能量应升高，故 D 不选；

故选 B 。

B

【解析】

【详解】

A ．向硝酸溶液中加入 Na ₂ SO ₃ 溶液，两者发生氧化还原反应，亚硫酸根被氧化为硫酸根，硝酸被还原为一氧化氮，故 A 错误；

B ． Cu 与浓硝酸共热反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其离子方程式为： Cu + 4H ⁺ +2NO Cu ²⁺ +2NO ₂ ↑ +2H ₂ O ，故 B 正确；

C ． FeO 加入稀硝酸，氧化亚铁被硝酸氧化为铁离子： 3FeO+10H ⁺ +NO =3Fe ³⁺ +NO↑ +5H ₂ O ，故 C 错误；

D ． Cu 与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸以分子形式存在，不能拆，其离子方程式为： Cu+2H ₂ SO ₄ ( 浓 ) SO ₂ ↑+Cu ²⁺ + 2H ₂ O+SO ，故 D 错误；

综上所述，答案为 B 。

B

【解析】

【分析】

第一份加足量 溶液，加热，收集到标准状况下的气体 ，说明含有铵根离子且物质的量为 0.02mol ；第二份加足量 溶液，得沉淀 4.30g ，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为 2.33g ，得到硫酸钡质量为 2.33g ，碳酸钡质量为 1.97g ，说明含有硫酸根且物质的量为 0.01mol ，还含有碳酸氢根且物质的量为 0.01mol ，也说明原溶液中不含钡离子，根据电荷守恒，说明溶液中含有钠离子。

【详解】

A ．根据前面分析 一定不存在，故 A 错误；

B ．根据碳酸钡质量为 1.97g ，推出 该溶液中含 ，故 B 正确；

C ．根据电荷守恒，说明 一定存在，故 C 错误；

D ． 不确定，原溶液中含有硫酸根和碳酸氢根，向原溶液中加入 溶液，不能检验出是否含有氯离子，主要是生成的硫酸银沉淀也是白色沉淀，故 D 错误。

综上所述，答案为 B 。

D

【解析】

【详解】

① 溶于水，得无色澄清溶液，说明不含有 CuSO ₄ ； ② 向 ① 所得溶液中加入过量硝酸酸化的 溶液，有气体和沉淀产生，说明一定含有 ，碳酸根离子和钙离子不共存，则 一定不存在， NaCl 一定含有，则原白色粉末中一定含有 、 NaCl ，故选： D 。

C

【解析】

【详解】

A ．亚硫酸是弱酸， 不能拆成 、 H ⁺ 和 ，应拆成 和 ，等浓度等体积的 溶液与 溶液混合的离子方程式为： ，故 A 错误；

B ．向 溶液中滴加少量的酸性 溶液， H ₂ O ₂ 将 Fe ²⁺ 氧化为 Fe ³⁺ ： ，故 B 错误；

C ． “84” 消毒液中含有 Cl ^- 和 ClO ^- ，在酸性条件下能发生归中反应生成氯气，向 “84” 消毒液中滴加足量的稀硫酸： ，故 C 正确；

D ．向澄清石灰水中通入足量的 生成溶于水的碳酸氢钙，离子方程式为： ，故 D 错误；

故选 C 。